Визначення концентрації розчину натрій тіосульфату за калію біхроматом.

Пряме титрування розчину Na₂S₂O₃ розчином K₂Cr₂O₇ неможливе, так як біхромат окиснює тіосульфат натрію до політіонових кислот. Користуються методом заміщення: до розчину калій біхромату добавляють КІ у надлишку, при цьому утворюється еквівалентна кількість I₂.

K₂Cr₂O₇+6KI+7H₂SO₄ 4K₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃+3I₂+7H₂O.

Йод, що утворився за реакцією, титрують робочим розчином натрій тіосульфату:

I₂+2 Na₂S₂O₃ 2NaI+Na₂S₄O₆.

Розчин крохмалю використовують, як індикатор, для визначення точки еквівалентності.

Хід аналізу. Наважку калій біхромату, близько 0,6 г, зважують на аналітичних терезах, переносять у мірну колбу 250,0 мл, розчиняють у воді, доводять розчин водою до риски, ретельно перемішують розчин. Відбирають піпеткою 15,0 мл розчину K₂Cr₂O₇, переносять його в колбу для титрування, добавляють 5 мл розчину H₂SO₄ (1:4) і приблизно 1 г сухого КІ.

Обережно ополіскують горло колби, добавляють близько 50 мл води, колбу закривають і залишають на 2-3 хвилини. Потім титрують розчином Na₂S₂O₃, концентрацію якого визначають. Титрують до жовтого забарвлення розчину, потім добавляють близько 1 мл розчину крохмалю і продовжують титрування до зникнення синього забарвлення. Розчин матиме зеленувате забарвлення солі хрому (III).

Обчислюють концентрацію розчину Na₂S₂O₃, виходячи із рівності кількостей моль-еквівалентів реагуючих речовин:

де V_п-об’єм піпетки;V_к-об’єм мірної колби.

C(Na₂S₂O₃)=

Контрольні питання.

1. Чому неможливо приготувати титрований розчин Na₂S₂O₃ розчиненням точної наважки Na₂S₂O₃?

2. Якими домішками може бути забруднений Na₂S₂O₃?

3. Які стандартні речовини можна використовувати для стандартизації Na₂S₂O₃?

4. Обчисліть масу наважки калій біхромату яку необхідно взяти для стандартизації 0,1н розчину Na₂S₂O₃, якщо об'єм колби 200 см³, а об’єм піпетки дорювнює10 см³. Місткість бюретки 50 см³.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: