ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Лабораторна робота № 11 Приготування титрованого розчину комплексону ІІІМета: Приготувати розчин комплексону ІІІ. Встановити нормальність трилону Б. Обладнання та посуд:. 1.Бюретка, 50,0 мл; 2.Колба для титрування; 3. Мірна колба, 250 мл 4.Мірний циліндр, 25мл; 5. Піпетка на 25 мл; 6. Аміачна буферна суміш. 7.Сульфат магнію MgSO4; 8. Розчин трилону Б невідомої концентрації; 9. Індикатор - еріхром чорний Т. Завдання: 1. Приготувати розчин комплексону ІІІ. 2. Встановити нормальність трилону Б. Принцип методу. Двозаміщена натрієва сіль етилендіамінтетраоцтової кислоти не є вихідною речовиною (Na2H2C10H12O8N2 2H2O). Спочатку готують розчин приблизної концентрації, а потім, титруванням робочим розчином MgSO4 або ZnSO4 визначають точну концентрацію. Використовують в якості індикатора еріхром чорний (ЕХЧ-Т), який відноситься до барвників групи 0,0¢-діоксіазонафталіну: рК 6,3 рК 11,5 червоний синій жовто-оранжевий Індикатор застосовують при титруванні металів в інтервалі рН=7-11, у цьому інтервалі рН індикатор має синє забарвлення, а комплекси з металами Mg2+, Ca2+, Zn2+ та інші-червоне забарвлення. Кінець титрування визначається за зміною забарвлення від червоного до синього кольору: де Y4- -аніон етилендіамінтетраоцетової кислоти. Розрахунки. Для приготування 1л 0,1 М розчину необхідно взяти наважку Na2H2C10H12O8N2∙2H2O г. Хід аналізу. Наважку солі MgSO4∙7H2O близько 3,1 г переносять у мірну колбу ємкістю 250,0 мл. Розчиняють сіль водою і наповнюють колбу дистильованою водою до риски. Відбирають піпеткою 25,0 мл розчину і переносять його у колбу для титрування, добавляють 5 мл аміачного буферного розчину і невелику кількість індикатора еріхром чорного Т. Суміш нагрівають до 600 С і титрують розчином комплексну ІІІ, концентрацію якого визначають, до зміни забарвлення розчину від черво-фіолетового до синього. Поблизу точки еквівалентності, розчин титранта добавляють по краплям і ретельно переміщують розчин. За результатами титрування обчислюють концентрацію розчину комплексону ІІІ. C(Na2H2C10H12O8N2 2H2O)= Контрольні питання. 1. Суть метода визначення нормальності трилону Б. 2. Обчисліть масу наважки вихідної речовини. 3. Який механізм дії індикатора еріхром чорного Т? 4. Як обчислити нормальність трилону Б за результатами титрування? Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|