Лабораторна робота № 10 Йодометричне визначення міді

Мета: Визначити масу міді.

Обладнання та посуд:.

1.Бюретка, 50,0 мл;

2.Колба для титрування;

3.Мірний циліндр, 25мл;

4. Титрований розчин Na₂S₂O₃;

5.Сірчана кислота H₂SO₄ (1:4);

6.Калію йодид КІ;

7. 1% розчин крохмалю.

Завдання:

1. Обчислити масу міді.

В слабко кислому розчині йони міді Cu²⁺ окислюють йодистий калій з утворенням вільного йоду, який титрують стандартним розчином тіосульфату натрію

а для йоду , тобто йодид є більш сильним окисником, ніж Сu²⁺. Здвиг рівноваги вправо пояснюється тим, що концентрація одновалентної міді в результаті утворення малорозчинного осаду різко зменшується, при цьому реальний потенціал системи зростає до +0,75 В.

моль/л

При цьому виявлення міді проводять в слабко кислому середовищі, для припинення гідролізу.

Хід аналіза. До досліджуваного розчину додають 5 см³ сірчаної кислоти (1:4) та 1 г йодистого калію. Суміш стоїть 2-3 хвилини, а йод, що виділився титрують тіосульфатом натрію до появи жовтого забарвлення, а потім 1 см³ крохмалю (20 крапель), проводять титрування до зникнення синього забарвлення. Розраховують масу міді за формулою:

Контрольні питання.

1. Суть йодометричного метода визначення міді.

2. Для чого необхідно надлишок калію йодида?

3. З чим пов’язані помилки в йодометрії?

4. Як обчислити вміст міді за результатами титрування?

Комплексонометрія

Комплексонометрія ґрунтується на реакціях утворення комплексів. Титрування з використанням полідентантатних органічних реагентів називають комплексонометрією, а самі реагенти - комплексонами. В практиці використовують добре розчинну (108 г/л при 22^оС) динатрієву сіль етилендіамінтетраоцтової кислоти Na₂H₂Y 2H₂O (комплексон ІІІ), де Y^4- - аніон поліамінокарбонової кислоти. Цей реагент широко відомий під торговою назвою – трилон Б.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: