УРАВНЕНИЕ КЛАПЕЙРОНА-МЕНДЕЛЕЕВА.

Связь между давлением P, объемом V и температурой T дает уравнение состояния:

PV = (m/m)RT = nRT. (10.4.)

Молярная газовая постоянная R = 8,31 Дж/(моль.К).

Изопроцесс - это равновесный процесс, при котором один из параметров состояния не изменяется (постоянен).

Рис.78. Семейство изотерм на плоскости (p, V).T3>T2> T1.

Графическое изображение уравнения состояния называют диаграммой состояния. В случае изопроцессов диаграммы состояния изображаются двумерными (плоскими) кривыми и называются соответственно изотермами, изобарами и изохорами. Процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянной температуре называют изотермическим. При Т = Т_о равенство

pV = p_о V_о. (10.5.)

Рис.79. Семейство изобар на плоскости (V, T). p3 > p2 > p1.

Изобарический процесс если в ходе процесса давление и масса идеального газа не изменяются, то отношение объема газа к его абсолютной температуре есть величина постоянная:

V/T = const. (10.6.)

Рис. 80. Семейство изохор на плоскости (p, T). V3 > V2 > V1.

Изохорический процесс если в ходе процесса объем и масса идеального газа не изменяются, то отношение давления газа к его абсолютной температуре есть величина постоянная:

P/T = const. (10.7.)

Рис.81. Зависимость давления газа от температуры при V = const.

ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ.

При одинаковых, давлении и температуре равные объемы различных газов содержат одинаковые числа молекул. Закон Авогадро означает, что давление газа при определенной температуре зависит только от числа молекул в единице объёма газа, но не зависит от того, какие это молекулы тяжелые или легкие. Количество вещества, содержащее число граммов, равное его молекулярному весу, называется грамм-молекулой или молем. М оли разных веществ содержат одно и то же число молекул. Поэтому часто оказывается удобным пользоваться молем как особой единицей, содержащей разное число граммов для различных веществ, но одинаковое число молекул. Закон Дальтона: давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных (частных) давлений входящих в нее газов

P = P₁ + P₂ +.... + P_n, (10.8.)

где P₁, P₂, P_n - парциальные давления это давления, которые оказывали бы газы смеси, если бы они одни занимали весь объем смеси при той же температуре. В одном моле различных веществ содержится одно и то же число молекул, называемое постоянной Авогадро: N = 6,022.10²³ моль. При одинаковых температурах и давлении все газы содержат в единице объема одинаковое число молекул (числом Лошмидта: 2,68.10²⁵ м³.)

ПРИМЕР № 1.

В баллонах вместимостью V1 и V2 содержится газ. Давление в первом баллоне p1, во втором p2. Определить общее давление р и парциальные р1 и р2 после соединения баллонов, если температура газа осталась прежней.

Дано: Решение:

V₁ p₁(v₁+v₂)=p₁v₁

V₂

P₁ p₂(v₁+v₂)=p₂v₂

P₂

P-?

P₁-?

P₂-?

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: