ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Какие количества 10%-го и 80%-го растворов азотной кислоты нужно смешать, чтобы получить 1л 60%-го раствора?Решение: по правилу креста 80 50 10 20 т.е. исходные растворы кислот нужно смешивать в соотношении 20:50. По справочнику находим, что плотность 60%-го раствора HNO3 составляет 1,365, поэтому 1л нужного нам раствора весит 1365г. Это количество раствора нужно разделить на две части в соотношении 20:50. Составляем пропорции: Из 20г 10%-го раствора получим 20+50г р-ра Из Х г------------------------------------1365г р-ра . т.е. нужно взять 390г 10%-го раствора. Аналогично: из 50г 80%-го раствора----------------70г Х--------------------------------------1365г . Для удобства пересчитывают эти количества в объеме на единицы. Для 10%-го раствора HNO3 плотность равна 1,455, поэтому объем раствора, необходимый для смешивания будет равен: Для 60% -го раствора плотность равна 1,455, поэтому объем раствора равен: . Пример 5. При решении задач на разбавление растворов чистым растворителем нужно второй раствор в правиле «креста» считать за раствор с концентрацией 0. Сколько воды следует добавить к 100г 40%-ой щелочи натрия, чтобы получить 5%-ый раствор? Решение: по правилу «креста» 40 5 0 35 т.е. , далее определяем количество воды, которое нужно смешать со 100г щелочи: 5 - 35 100 - X Пример 6. При решении задач на смешивание растворов, концентрации которых выражены в молях или нормальностях, моляльностях, также можно применять правило «креста». Сколько нужно взять 0,2М и 1М растворов, чтобы приготовить 1000мл 0,4м раствора? Решение: по правилу «креста»: 1 0,2 0,4 0,2 0,6 , тогда , . Пример 7. Сколько воды нужно добавить к 1000мл. 1,15н раствора NaOH, чтобы получить 1,0Н раствор? Решение: по правилу «креста» 1,15 1 1 - 0,15 1 1000 - X 0 0,15 . Пример 8. Сколько воды и серной кислоты, удельного веса 1,82 г/см3 следует взять для приготовления 5л 2Н раствора? Решение: Пересчитаем концентрацию серной кислоты на нормальность. По справочнику находим, что если плотность H2SO4 равна 1,82, то она содержит 91,11г. H2SO4 в 100г раствора. В 100г раствора - 91,11г В 1820г (1литр) - Х Эквивалент H2SO4 = 49, поэтому нормальность будет равна: Далее применяем правила «креста»: 33,8 2. 2 0 31,8
т.е. отношение объемов Из 1 литра H2SO4 плотностью 1,82 получается (15,9+1)л. раствора. Из Х – 5л. р-ра. Из 15,9л. H2O получится 16,9л. 2Н р-ра Из Хл. H2O -----------5л. 2Н р-ра.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|