ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Ионное произведение водыВода является очень слабым электролитом. Электролитическая диссоциация воды выражается следующим уравнением: Н2О ↔ Н+ + ОН-. Это обратимый процесс. Константа диссоциации запишется: Кд = [Н+]*[ ОН-]/[ Н2О], тогда Кно = [Н+] [ОН-]. Кно называется ионным произведением воды. Это уравнение показывает, что для воды при постоянной температуре, произведение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов есть величина постоянная. При 220С [Н+] [ОН-] = 10-14 мол/л. В воде [Н+] = [ОН-] = 10-7 мол/л. В зависимости от концентрации ионов водорода различают нейтральную, кислую и щелочную среду (растворы). Растворы, в которых [Н+] = 10-7 мол/л – нейтральные растворы, [Н+] < 10-7 мол/л (10-8, 10-9 и т.д.) – щелочные, [Н+] > 10-7 мол/л (10-6, 10-5 и т.д.) – кислые. Например: в 0,01 М растворе НСl при 250С [Н+] = 0,01 = 10-2 мол/л, т.к. НСl – сильный электролит и α = 1, при этом концентрация гидроксид-ионов: [ОН-] = Кно/[Н+] = 10-14/10-2 мол/л. Для характеристики среды пользуются не значением концентрации ионов водорода ([Н+]), а величиной водородного показателя (рН). рН = -lg[Н+]. рН = 7 – нейтральная среда, рН < 7 – кислая среда, рН > 7 – щелочнач среда. Например: для 0,01 М раствора НСl рН = -lg10-2 = 2, для 0,01 М раствора NаОН рН = -lg10-12 = 12.
Шкала кислотности растворов рН = 0-2 – сильнокислые, рН = 3-4 – умеренно кислые, рН = 5-6-слабокислые, рН = 7 – НЕЙТРАЛЬНЫЕ, рН = 8-9 – слабощелочные, рН = 10-11 – умеренно щелочные, рН = 12-14 – сильнощелочные.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|