ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ. РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ
Реакции в растворах электролитов протекают между ионами и идут практически необратимо, если в результате реакции образуются осадки, газы, слабые электролиты. Обычно такие реакции изображаются при помощи ионных уравнений. В ионных уравнениях малорастворимые, мало диссоциированные и газообразные соединения пишутся в виде молекул, хорошо растворимые электролиты пишутся в виде ионов. Рассмотрим примеры: 1. AgNO3 + КСl = AgCl↓ + KNO3 – молекулярное уравнение осадок Ag+ + NO3 - + К+ + Сl- = AgCl↓ + К+ + NO3- - полное ионно- молекулярное уравнение Ag+ + Сl- = AgCl↓ - сокращенное ионно- молекулярное уравнение. Сокращенное ионно-молекулярное уравнение выражает сущность протекающей реакции.
2. 2НСl + Na2S = Н2S↑ + 2NaCl 2Н+ + 2Сl- + 2Na+ + S2- = Н2S↑ +2Na+ +2Сl- 2Н+ + S2- = Н2S↑ 3. 2КСN + Н2SO4 = 2НСN + К2SO4 слабый электролит 2К+ + 2СN- + 2Н+ + SО4 2- = 2НСN + 2К+ + SО4 2- 2СN- + 2Н+ =2НСN 4. NaСl + КNO3 = КСl + NaNO3 Na+ + Сl- + NO3 - + К+ = К+ + Сl- + Na+ + NO3- В этом случае нет никакой реакции, т. к. ионы не образуют веществ, уходящих из зоны реакции (осадок, газ, малодиссоциирующее вещество).
5. Нередко встречаются обратимые процессы, в уравнениях которых с одной стороны равенства имеется малорастворимое соединение, а с другой - слабый электролит. Mg(ОН)2 +2НСl = MgCl2 +2Н2О Mg(ОН)2 + 2Н+ + 2Сl- = Mg+2 + 2Сl- +2Н2О Mg(ОН)2 + 2Н+ = Mg+2 +2Н2О Так равновесие в системе смещено вправо, поскольку ионы ОН- связываются в малодиссоциированные молекулы воды полнее, чем в гидроксиде магния.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|