Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Гидролиз солей сильных оснований и сильных кислот.




Пример 4.3.1. Взаимодействие КСl с водой (соль образована сильным основанием КОН и сильной кислотой HСl).

Развёрнутое ионно-молекулярное уравнение:

К+ +Cl- +HOH=K+ +OH- +Cl- +H+.

Уравнение показывает, что ионы соли не участвуют в реакции: не происходит связывания ни ионовН+, ни ионов ОН-.

Сокращённое ионно-молекулярное уравнение:

НОН=ОН-+.

Из сокращённого уравнения видно, что в водном растворе KСl процесс сводится к диссоциации самой воды, вследствие которой образуются ионы Н+ и ОН- в равных количествах. Поэтому раствор рассматриваемой соли нейтрален (рН=7). Равным образом из-за отсутствия гидролиза нейтральными являются растворы всех солей сильных оснований и сильных кислот.

Несмотря на отсутствие гидролиза, оформление рассматриваемого процесса закончим записью молекулярного уравнения:

KCl+HOH=KOH+HCl.

Записанное молекулярное уравнение лишний раз свидетельствует в пользу того, что при рассмотрении любой реакции ионного обмена не следует ограничиваться молекулярным уравнением, а обязательно необходимо записывать ионно-молекулярное уравнение, т.к. только оно даёт истинную информацию о реакции. На самом деле, молекулярное уравнение взаимодействия КСl с водой указывает на наличие реакции, тогда как ионно-молекулярное уравнение приводит к однозначному выводу: KСl гидролизу не подвергается.

Итак, соли сильных кислот и сильных оснований гидролизу не подвергаются; рН растворов этих солей равен 7.

 


[1] Эквивалентом вещества называется его реальная или условная частица, которая в химических реакциях эквивалентна 1 атому или 1 иону водорода. Например, КОН эквивалентен 1 иону Н+, что хорошо видно из реакции КОН+НCl=KCl+H2O; в реакции Fe+2HCl=FeCl2+H2 атом Fe эквивалентен двум ионам Н+, т.е. эквивалентом железа является условная частица – половина его атома.

[2] Множитель 10-3 в знаменателе – коэффициент перевода объёма раствора из миллилитров в литры.

[3] Множитель 10-3 в знаменателе – коэффициент перевода объёма раствора из см3 в литры.

[4] Множитель 10-3 – коэффициент для перевода объёма из миллилитров в литры.

[5] Множитель 103 – коэффициент для перевода объёма из литров в см3.

[6] Численные значения констант диссоциации слабых электролитов – табличные данные.

[7] Амфотерные гидроксиды в контрольной работе не рассматриваются.

[8] О комплексных соединениях см. также методические указания к контрольной работе №1.

[9] Гидролиз солей слабых кислот и слабых оснований в контрольной работе не рассматривается.

[10] Оформление реакций гидролиза целесообразно начинать с записи развёрнутого ионно-молекулярного уравнения. При этом, как обычно, сильные электролиты записываются в виде свободных ионов, слабые - в молекулярном виде. Очевидно, что вода в ионно-молекулярных уравнениях гидролиза должна всегда записываться в виде молекул Н2О.

Т.к. гидролиз солей заключается во взаимодействии ионов соли с ионами Н+ и ОН- воды, целесообразно в уравнениях гидролиза молекулярную форму воды представлять как связанную совокупность этих ионов: НОН.

 






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2020 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных