Pt <±: 20Pt (Pt — донор в").

2. OPt + CO ^±. COOPt.

3. COOPt -<-> CO, + Pt (Pt — акцептор е^-).

Бифункциональный катализ имеет место в других промышлен-но важных процессах, в которых одни стадии сложной реакции про­текают по ионному, а другие - электронному катализу. По такому ионно-электронному катализу осуществляются реакции ароматиза­ции (дегидроциклизации) нормальных алканов и пятичленных на-фтенов в процессе каталитического риформинга бензина, реакции деструктивного гидрирования в процессе гидрокрекинга, а также изо­меризации С„-С₆ алканов.

Естественно, катализаторы бифункционального катализа дол­жны содержать в своем составе одновременно оба типа центров -и металлические (м.ц.), и кислотные (к.ц.). Так, полиметалличес­кий алюмоплатиновый катализатор риформинга представляет со­бой платину, модифицированную редкоземельными металлами (например, Re), на носителе - окиси алюминия, промотированном кислотой (хлором). В катализаторе гидрокрекинга, например, алю-мокобальтмолибденцеолитовом (или алюмоникельмолибденцеоли-товом), Со + Мо или Ni + Mo осуществляют гидрирующе-дегидри-рующие функции, а цеолит является кислотным компонентом. В качестве примера приведем возможные схемы протекания подоб­ных реакций.

1. Реакция дегидроциклизации нормального гексана:

М.Ц. К.Ц. М.Ц. _

с.н₁₄ -> с.н₁₂ -> ц.с,н₁₂ -> с,н,

-Hj ЦНКАНЭ. -JH,

2. Реакция гидрокрекинга С₁₆Н_И:

М.ц. к.ц.

CUH14 ~*" CUH»4

М.Ц.

С.Н.- — > С.Н,.

Н^ I М

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: