3 страница. 90. Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен –3135,58 кДж

90. Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен –3135,58 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции и вычислите энтальпию образования С₆Н₆(ж).
Ответ: +49,03 кДж.

91. При взаимодействии трех молей оксида азота N₂O с аммиаком образуются азот и пары воды. Тепловой эффект реакции равен –877,76 кДж. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите энтальпию образования
N₂O (г). Ответ: +81,55 кДж.

92. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота NO (г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив, ее тепловой эффект в расчете на 1 моль NH₃ (г). Ответ: –226,18 кДж.

93. Реакция горения метилового спирта выражается термохимическим, уравнением:

СН₃ОН (ж) + ³/₂О₂ (г) = СО₂, (г} + 2Н₂О (ж); DH =?

Вычислите тепловой аффект этой реакции, если известно, что мольная теплота парообразования СН₃ОН (ж) равна +37,4 кДж. Ответ: –726,62 кДж.

94. Напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этилового спирта, в результате которой образуются пары воды и оксид углерода(IV). Вычислите энтальпию образования C₂H₅OH (ж), если известно, что при сгорании 11,5 г его выделилось 308,71 кДж теплоты. Ответ: –277,67 кДж.

95. Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением:

С₆Н₆ (ж) + 7¹/₂О₂, (г) = 6CО₂ (г) + ЗН₂О (г); DH =?

Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная энтальпия парообразования бензола равна +33,9 кДж. Ответ: –3135,58 кДж.

96. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения I моль этана С₂Н₆ (г), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м³ этана в пересчете на нормальные условия? Ответ: 63742,86 кДж.

97. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением:

4NH₃, (г) + ЗО₂, (г) = 2N₂, (г) + 6Н₂О (ж); DH = –1530,28 кДж

Вычислите энтальпию образования NH₃ (г). Ответ: –46,19 кДж.

98. Энтальпия растворения безводного хлорида стронция SrCl₂ –47,70 кДж, а энтальпия растворения кристаллогидрата SrCl₂×6H₂O +30,96 кДж. Вычислите энтальпию гидратации SrCl₂. Ответ: –78,66 кДж.

99. Энтальпии растворения сульфата меди CuSO₄ и медного купороса CuSO₄×5H₂O соответственно равны –66,11 кДж и +11,72 кДж. Вычислите энтальпию гидратации: CuSO₄. Ответ: –77,83 кДж.

100. При получении молярной массы эквивалента гидроксида кальция из СaO (к) и H₂O (ж) выделяется 32,53 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите энтальпию образования оксида кальция.
Ответ: –635,6 кДж.

Химическое сродство

Пример 1.

Вычислите изменение энтропии в реакции горения этана:

C₂H_4(Г) + 3O_2(Г) = 2CO_2(Г) + 2H₂O_(Г).

Решение.

Термодинамическая функция энтропия (S) характеризует возможные состояния вещества и их непрерывные изменения. Частицы вещества - атомы, молекулы, ионы и. т. д. совершают непрерывные колебательные и другие виды движения, переходя в каждый момент времени из одного микросостояния в другое. Чем больше таких изменений, тем больше беспорядок в системе, количественной характеристикой которого и служит энтропия.

Так, газообразное состояние более неупорядочено по сравнению с жидким, поэтому переход жидкости в газ (испарениe, кипение) сопровождается увеличением энтропии. Энтропия возрастает также в реакциях, идущих с увеличением объема, усложнением состава молекул, повышением температуры.

Чтобы можно было сравнивать энтропии различных веществ, пользуются стандартной энтропией S⁰. Величины стандартных энтропий приведены в термодинамических таблицах [1-4].

Энтропия, как и энтальпия, является функцией состояния, т. е. подчиняется закону Гесса и следствию из него:

DS⁰_х.р. = n S⁰_{продукт.} - n S⁰_{исход. веществ.}

По условию задачи нужно вычислить DS⁰ реакции горения этана. Для этого из таблицы [1] выпишем энтропии образования веществ и подставим их в уравнение:

Вещество C₂H_{4 (Г)} O_{2 (Г)} CO_{2 (Г)} H₂O_(Г),

S⁰, Дж/моль×К 219,45 205,03 213,65 188,72,

DS⁰_х.р. = [2S⁰(H₂O) + 2S⁰(CO₂)] - [S⁰(C₂H₄) + 3S⁰(O₂)] =

= (2 × 188,72 + 2 × 213,65) - (219,45 + 3 × 205,03) = -29,80 Дж×K.

Пример 2.

Возможна ли в стандартных условиях реакция

4HCl + O₂ = 2H₂O + 2Cl₂?

Решение.

Для процессов, протекающих в природе самопроизвольно, характерно стремление к минимуму энергии, т. е. понижение энтальпии и стремление перейти в наиболее вероятное состояние с максимально допустимой в данных условиях степенью беспорядка, т. е. повышение энтропии.

Для реакций, протекающих при постоянном давлении и температуре, введена термодинамическая функция DG - энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал), определяющая влияние энтальпии и энтропии на ход реакции. Энергия Гиббса является функцией состояния и расчет ее ведут по формулам:

DG⁰_х.р. = DH⁰_х.р. - T DS⁰_х.р., (1)

DG⁰_х.р. = n DG⁰_{продукт.} - n DG⁰_{исх. веществ.} (2)

По знаку и величине энергии Гиббса можно судить о направлении реакции. Если DG⁰ < 0, возможно самопроизвольное протекание реакции в прямом направлении; если DG⁰ = 0, то в системе наступает состояние равновесия.

Чтобы ответить на вопрос, поставленный в условии задачи, необходимо рассчитать энергию Гиббса реакции горения хлороводорода. Выпишем из справочных таблиц [1] необходимые данные:

Вещество HCl _(Г) O_{2 (Г)} CI_{2 (Г)} H₂O _(Г),

DH⁰, кДж/моль -92,31 0 0 -241,83,

S⁰, Дж/моль×К -186,68 205,03 222,95 188,72,

DH⁰_х.р. = [2DH⁰(H₂O) + 2DH₀(Cl₂)] - [4DH⁰(HCl) + DH⁰(O₂)] =

= [(2 × (-241,83) + 2 × 0] - [4 × (-92,31) + 0] = -112 кДж,

DS⁰_х.р. = [2S⁰(H₂O) + 2S⁰(Cl₂)] - [4S⁰(HCl) + 3S⁰(O₂)] =

= (2 × 188,72 + 2 × 222,95) - (4 × 186,68 + 205,03) = -130 Дж×K =

= -0,13 кДж×К,

DG⁰_х.р. = DH⁰_х.р - TDS⁰_х.р.,

DG⁰_х.р. = (-112) - 298 ´ (-0,13) = -73,36 кДж.

Энергия Гиббса химической реакции меньше нуля, следовательно, в стандартных условиях эта реакция возможна.

Пример 3.

При какой температуре наступит равновесие в системе

BaO_(кр.) + 0,5 O_2(Г) D BaO_2(кр.),

если DH⁰_х.р. = -81,51 кДж, а DS⁰_х.р. = -0,11 кДж×К?

Решение.

В состоянии равновесия энергия Гиббса равна нулю, DG = DH - TDS, если DG = 0, то DH = TDS. Из этого равенства можно рассчитать температуру, при которой наступит равновесие в системе:

Т_р = ; T_р = = 731,9 К или 458,9 °С.

Задания

101. Энтальпии образования DН⁰₂₉₈ оксида(II) и оксида(IV) азота соответственно равны +90,37 кДж и +33,85 кДж. Определите DS⁰₂₉₈ и DG⁰₂₉₈ для реакций получения NO и NO₂ из простых веществ. Можно ли получить эти оксиды при стандартных условиях? Какой из оксидов образуется при высокой температуре? Почему? Ответ: +11,94 Дж/(моль× К); –60,315 Дж/(моль К); +86,81 кДж;
+51,82 кДж.

102. При какой температуре наступит равновесие системы

4HCI (г)+О₂ (г) D 2Н₂О (г) + 2С1₂ (г); DH = –114,42 кДж?

Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем и при каких температурах? Ответ: 891 К.

103. Восстановление Fe₃О₄ оксидом углерода идет по уравнению

Fe₃O₄ (к) + СО (г) D 3FеO (к) + СО₂ (г).

Вычислите DG⁰₂₉₈ и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно DS⁰₂₉₈ в этом процессе? Ответ: +24,19 кДж; +31,34 Дж×К.

104. Реакция горения ацетилена идет по уравнению

С₂Н₂ (г) + ⁵/₂О₂ (г) = 2СО₂ (г) + Н₂О (ж)

Вычислите DG⁰₂₉₈ и DS⁰₂₉₈. Объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции. Ответ: –1235,15 кДж; –216,15 Дж×К.

105. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? Вычислите DS⁰₂₉₈ для каждого превращения. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях.

Ответ: а) 118,78 Дж/(моль К); б) –3,25 Дж/(моль К).

106. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция

Н₂ (г) + СО₂ (г) = СО (г) + Н₂О (ж); DH = –2,85 кДж

Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите DG⁰₂₉₈ этой реакции.

Ответ: +19,91 кДж.

107. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе

2NO (г) + O₂ (г) D 2NO₂ (г)

Ответ мотивируйте, вычислив DG⁰₂₉₈ прямой реакции.

Ответ:–69,70 кДж.

108. Исходя из значений стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите DG⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению NH₃ (г) + HCl (г) = NH₄CI (к)

Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно? Ответ: –92,08 кДж.

109. При какой температуре наступит равновесие системы

CO (г) + 2Н₂ (r) D СH₃OH (ж); rН = –128,05 кДж

Ответ:»385,5 К.

110. Эндотермическая реакция взаимодействия метана с диоксидом углерода протекает по уравнению

СH₄ (г) + СO₂ (г) = 2СО (г) + 2Н₂ (г); DH = + 247,37 кДж

При какой температуре начнется эта реакция? Ответ:»961,9 К.

111. Определите DG⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению

4NH₃ (г) +5O₂ (r) = 4NO (г) + 6Н₂О (г)

Вычисления сделайте на основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Ответ: –957,77 кДж.

112. На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите DG⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению

СО₂ (г) + 4Н ₂ (г) = СН₄ (г) + 2H₂O (ж)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

Отве т: –130,89 кДж.

113. Вычислите изменение энтропии в результате реакции образования аммиака из азота и водорода. При расчете можно исходить из S⁰₂₉₈ соответствующих газов, так как DS с изменением температуры изменяется незначительно. Чем можно объяснить отрицательные значения DS?

Ответ: –198,26 кДж/(моль К).

114. Какие из карбонатов: ВеСО₃, CaCO₃ или ВаСО₃ можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с CO₂? Какая реакция идет наиболее энергично? Вывод сделайте, вычислив DG⁰₂₉₈ реакций.

Ответ: +31,24 кДж; –130,17 кДж; –216,02 кДж.

115. На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите DG⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению

СО (г) + ЗН₂ (г) = СН₄ (г) + Н₂О (г)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

Ответ: –142,16 кДж.

116. Образование сероводорода из простых веществ протекает по уравнению

Н₂ (г) + S (ромб.) = H₂S (г); DH = –20.15 кДж

Исходя из значений S⁰₂₉₈ соответствующих веществ, определите DS⁰₂₉₈ и DG⁰₂₉₈ для этой реакции.

Ответ: +43,15 Дж×К); –33,01 кДж.

117. На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите DG⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению

С₂Н₄ (г) + 3О₂ (г) = 2СО₂ (г) + 2Н₂О (ж)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

Ответ: –1331,21 кДж.

118. Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fe₃O₄, протекающая по уравнению

Fe₃О₄ (к) + СО (г) = 3FeO (к) + СО₂ (г); DH = +34,55 кДж

Ответ: 1102,4 К.

119. Вычислите, при какой температуре начнется диссоциация пентахлорида фосфора, протекающая по уравнению

PCI₅ (г) = PCI₃ (г) + Cl₂ (г): DH = +92,59 кДж

Ответ: 509 К.

120. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям:

2СН₄ (г) = C₂H₂ + ЗН₂ (г)

N₂ (г) + ЗН₂ (г) = 2NH₃ (г)

С(графит) + О₂ (г) = СО₂ (г)

Почему в этих реакциях DS⁰₂₉₈ >0; <0; @0? Ответ: 220,21 Дж×К;
–198,26 Дж×К; 2,93 Дж×К.

Химическая кинетика и равновесие

Пример 1.

Как изменится скорость реакции образования аммиака N₂ + 3H₂ D 2NH₃, если увеличить давление в системе в два раза и увеличить объем газовой смеси в три раза?

Решение.

Для того чтобы началась химическая реакция, необходимо выполнение условия DG < 0. Это условие необходимо, но недостаточно. Оно указывает на то, что нет энергетического запрета на протекание реакции, однако скорость ее может быть настолько мала, что реакция практически не идет.

Раздел химии, изучающий закономерности протекания химических реакций, называется химической кинетикой. Скорость химической реакции - это изменение концентрации реагирующих веществ (или продуктов реакции) в единицу времени в единице объема:

V = .

По условию задачи меняется объем и давление в системе, которые тесно связаны с изменением концентрации компонентов реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ выражает закон действующих масс (з. д. м.): «При постоянной температуре скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные коэффициентам реакции». Аналитическая запись закона для реакции в общем виде следующая:

aA + bB D cC + dD,

V = k[A]^a × [B]^b,

где k - константа скорости реакции, равная скорости реакции при концентрации компонентов равной единице. Запишем уравнение реакции и по закону действующих масс выразим скорость реакции:

N₂ +3H₂ D 2NH₃,

V = k[N₂] × [H₂]³.

Чтобы увеличить давление в системе в два раза, можно в два раза уменьшить объем, при этом во столько же раз увеличится концентрация каждого компонента и скорость реакции в этих случаях будет представлена формулой

V' = k' [2N₂] × [2H₂]³ = k' × 16 [N₂][H₂]³.

Найдем отношение скоростей реакций до и после увеличения давления:

Таким образом, при увеличении давления в два раза скорость реакции увеличится в 16 раз.

Увеличение объема газовой смеси в три раза равносильно уменьшению концентрации компонентов во столько же раз, и скорость реакции будет представлена формулой

Найдем отношение скоростей до и после увеличения объема:

.

Итак, при увеличении объема газовой смеси в три раза, скорость химической реакции уменьшится в 81 раз.

Пример 2.

Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, зная, что с повышением температуры на 60 °С скорость возрастает в 128 раз.

Решение.

Зависимость скорости химической реакции от температуры выражается эмпирическим правилом Вант-Гоффа: «При повышении температуры на каждые
10 °С скорость большинства реакций увеличивается в два - четыре раза».

,

где V_t2 - скорость реакции при температуре t2; V_t1 - скорость реакции при температуре t1; g - температурный коэффициент скорости реакции:

; 128 = ; 128 = g⁶; g = 2.

Пример 3.

Окисление аммиака идет по уравнению 4NH₃ + 5O₂ D 4NO + 6H₂O.

Через некоторое время концентрации веществ стали равными (моль/л):

[NH₃]_t = 0,009; [O₂]_t = 0,002; [NO]_t =0,003.

Вычислите концентрацию водяного пара в этот момент и исходные концентрации аммиака и кислорода.

Решение.

До начала реакции концентрации продуктов равны нулю, а через некоторое время концентрация [NO] стала равной 0,003 моль/л, т. е.

[NO]_t = D[NO] = 0,003.

Изменение концентрации компонентов реакции происходит в строгом соответствии со стехиометрическим соотношениями, т. е. коэффициентами уравнения. Тогда

[H₂O]_t = D[H₂O],

D[H₂O]: D[NO] = 6: 4,

D[H₂O]: 0,003 = 6: 4,

D[H₂O] = (6 × 0,003): 4 = 0,0045 моль/л,

D[H₂O] = [H₂O]_t = 0,0045 моль/л.

Чтобы найти исходные концентрации аммиака и кислорода, необходимо рассчитать их убыль в ходе реакции и сложить с конечной концентрацией [NH₄]_t и [O₂]_t:

D[NH₃]: D[NO] = 4: 4,

D[NH₃] = (0,003 × 4): 4 = 0,003 моль/л;

D[NH₃]: 0,003 = 4: 4,

D[H₂O]: D[O₂] = 6: 5,

D[O₂] = (0,0045 × 5): 6 = 0,00375 моль/л,

0,0045: D[O₂] = 6: 5.

Отсюда

[NH₃]_исх. = [NH₃]_t + D[NH₃] = 0,009 + 0,003 = 0,012 моль/л,

[O₂]_исх. = [O₂]_t + D[O₂] = 0,02 + 0,00375 = 0,0238 моль/л.

Пример 4.

Равновесие системы 2SO₂ + O₂ D 2SO₃ установилось, когда концентрации компонентов (моль/л) были: [SO₂]_равн. = 0,6; [O₂]_равн. = 0,24; [SO₃]_равн. = 0,21.

Вычислите константу равновесия этой реакции и исходные концентрации кислорода и диоксида серы.

Решение.

Химическим равновесием называется такое состояние, когда скорости прямой и обратной реакций равны. Характеризуется химическое равновесие константой К, она имеет вид

aA + bB D cC + dD,

K=.

В условии задачи даны равновесные концентрации. Поэтому сразу можно рассчитать константу химического равновесия для реакции:

2SO₂ + O₂ D 2SO₃,

Чтобы рассчитать исходные концентрации кислорода и диоксида серы, необходимо найти, сколько этих компонентов было израсходовано на получение 0,21 моля триоксида серы и сложить с равновесными концентрациями. Согласно уравнению реакции для получения 2 молей триоксида серы требуется 2 моля диоксида серы, а для получения 0,21 моля триоксида серы - Х молей диоксида серы. Отсюда

X = = 0,21 моля.

Итак, [SO₂]_изр. = 0,21 моль/л.

На получение SO₃ было израсходовано 0,21 моля SO₂, тогда

[SO₂]_исх. = [SO₂]_равн. + [SO₂]_изр. = 0,6 + 0,21 = 0,81 моль/л,

[SO₂]_исх = 0,81 моль/л.

Для получения 2 молей SO₃ требуется 1 моль O₂.

Для получения 0,21 моля SO₃ - X молей O₂.

X = = 0,105 молей.

Итак, [O₂]_изр. = 0,105 моль/л.

[O₂]_исх. = [O₂]_равн. + [O₂]_изр. = 0,24 + 0,105 = 0,345 моль/л.

Пример 5.

В каком направлении сместится равновесие в реакциях:

1. CO_(г) + H₂O_(г) D CO_2(г) + H_2(г), DH⁰ = -41,84 кДж;

2. N_2(г) + 3H_2(г) D 2NH_3(г), DH⁰ = 92,40 кДж;

3. H_2(г) + S_(тв) D H₂S_(г), DH⁰ = -20,50 кДж,

при повышении температуры, понижении давления и увеличении концентрации водорода?

Решение.

Химическое равновесие в системе устанавливается при постоянстве внешних параметров (Р, С, Т и др.) Если эти параметры меняются, то система выходит из состояния равновесия и начинает преобладать прямая или обратная реакции. Влияние различных факторов на смещение равновесия отражено в принципе
Ле Шателье: «Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать какое-либо воздействие, то равновесие сместится в таком направлении, что оказанное воздействие уменьшится». Используем этот принцип для решения задачи.

При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, т. е. реакции, идущей с поглощением тепла. Первая и третья реакции - экзотермические (DH⁰ < 0), следовательно, при повышении температуры равновесие сместится в сторону обратной реакции, а во второй реакции (DH⁰ > 0) - в сторону прямой реакции.

При понижении давления равновесие смещается в сторону возрастания числа молей газов, то есть в сторону большего давления. В первой и третьей реакциях в левой и правой частях уравнения одинаковое число молей газов (2-2 и 1-1 соответственно). Поэтому изменение давления не вызовет смещения равновесия в системе. Во второй реакции в левой части 4 моля газов, в правой - 2 моля, поэтому при понижении давления равновесие сместится в сторону обратной реакции.

При увеличении концентрации компонентов реакции равновесие смещается в сторону их расхода. В первой реакции водород находится в продуктах, и увеличение его концентрации усилит обратную реакцию, в ходе которой он расходуется. Во второй и третьей реакциях водород входит в число исходных веществ, поэтому увеличение его концентрации смещает равновесие в сторону прямой реакции, идущей с расходом водорода.

Задания

121. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям:

a) S (к) + O₂ (г) = SO₂ (г);

б) 2SO₂ (г) + О₂ (г) = 2SO₃ (г).

Как изменятся скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза?

122. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы N₂ + 3H₂ D 2NH₃. Как изменится скорость прямой реакции образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в три раза?

123. Реакция идет по уравнению N₂ + O₂ = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакция были: [N₂] = 0,049 моль/л; [О₂] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO]=0,005 моль/л.
Ответ: [N₂] = 0465 моль/л; [О₂] = 0,0075 моль/л.

124. Реакция идет по уравнению N₂ + 3H₂ = 2NH₃. Концентрации участвующих в ней веществ были: [N₂] = 0,80 моль/л, [Н₂] = 1,5 моль/л; [NH₃] = 0,10 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N₂] = 0,5 моль/л.
Ответ: [NH₃] = 0,7 моль/л; [H₂ ] = 0,60 моль/л.

125. Реакция идет по уравнений H₂ + J₂ = 2НJ. Константа скорости этой реакции при 508 ⁰С равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [H₂] = 0,04 моль/л;[J₂] = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и скорость ее, когда [H₂] = 0,03 моль/л. Ответ: 3,2×10^–4; 1,92×10^–4.

126. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80 °С. Температурный коэффициент скорости реакции 3.

127. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60 °С, если температурный коэффициент скорости данной реакции 2?

128. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры на 30 °С, если температурный коэффициент скорости данной реакции 3?

129. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы 2SO₂ + O₂ D 2SO₃. Как изменится скорость прямой реакции – образования SO₃, если увеличить концентрацию SO₂ в три раза?

130. Напишите выражения для константы равновесия гомогенной системы CH₄ + CO₂ D 2CO + 2H₂. Как следует изменить температуру и давление, чтобы повысить выход водорода? Реакция образования водорода эндотермическая.

131. Реакция идет по уравнению 2NО + О₂ = 2NО₂. Концентрации исходных веществ: [NO] = 0,03 моль/л; [О₂] = 0,05 моль/л. Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию кислорода до 0,10 моль/л и концентрацию NO до 0,06 моль/л?

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: