Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






5 страница. 189. Какое из веществ KHCO3, CH3COOH, NiSQ4, Na2S будет взаимодействовать с раствором серной кислоты?




в) NH4Cl и Ba(OH)2.

189. Какое из веществ KHCO3, CH3COOH, NiSQ4, Na2S будет взаимодействовать с раствором серной кислоты? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениям.

190. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) Hg(NO3)2 и NaJ; б) Pb(NO3)2 и KJ

в) CdSO4 и Na2S.

191. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

 

а) СаСO3 + 2Н+ = Ca2+ + H2O + CO2

б) А1(ОН)3 + ОH =А1O + 2Н2O

в) РЬ2+ + 2J =РbJ2.

 

192. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Ве(ОН)2 и NaOH; б) Сu(ОН)2 и HNO3;

в) ZnOHNO3 и HNO3.

193. Составите, молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) Na3PO4 и CaCl2; б) К2СО3 и BaCI2;
в) Zn(OH)2 и КОН.

194. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

 

а) Fe (ОН)3 + 3Н+ = Fe3+ + 3Н2О

в) Cd2+ + 2OH = Cd(OH)2

в) H+ + NO = HNO2

 

195. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) CdS и HCI; б) Cr(OH)3 и NaOH; в) Ва(ОН)2 и CoCI2.

196. Составьте молекулярные уравнения реакции, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

 

а) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+

я) HCO + H+ = H2O + CO2

в) Ag+ + Cl = AgCI

 

197. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) H2SO4 и Ва(ОН)2; б) FeCl3 и NH4OH;

в) CH3COONa и HCI.

198. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) FeCl3 и КОН; б) NiSO4 и (NH4)2S;

в) MgCO3 и HNO3.

199. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

 

а) Be (ОН)2 + 2 ОН= BeO + 2H2O

б) СН3СОО + Н+ = СН3СООН

в) Ba2+ + SO = BaSO4

 

200. Какое из веществ: NaCl, NiSO4, Ве(ОН)2, KHCO3 будет взаимодействовать с раствором гидроксида натрия. Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.

 

Гидролиз солей

 

Пример 1.

Какое значение pH (больше или меньше 7) имеют растворы следующих солей: Na2SO4, Na2S, NaCl, CuSO4? Ответ мотивируйте, составив молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.

Решение.

Гидролиз солей - это реакция обменного разложения между водой и ионами соли, ведущая к образованию слабого электролита, нарушающая диссоциацию воды и, как правило, изменяющая pH раствора. Поэтому гидролизу не подвергаются соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, так как они не могут дать слабых электролитов.

Если гидролизу подвергаются многозарядные ионы, гидролиз всегда протекает ступенчато с преобладанием первой стадии и образованием основных и кислых солей. Гидролиз можно усилить, если раствор подогреть или сильно разбавить.

Из солей, приведенных в условии задачи, NaCl и Na2SO4 образованы сильными основаниями и сильными кислотами, поэтому они гидролизу не подвергаются, pH растворов этих солей будет примерно равен 7.

Соль Na2S образована сильным основанием NaOH и слабой кислотой H2S . Гидролиз пойдет по слабому звену - аниону ступенчато:

 

Na2S D 2Na+ + S2-,

S2- + HOH D HS- + OH-,

Na2S + H2O D NaHS + NaOH.

 

Выше записано краткое ионное уравнение гидролиза. Чтобы написать на его основе молекулярное уравнение, необходимо к ионам краткого ионного уравнения дописать до компенсации зарядов противоионы от исходной соли, в данном случае ионы Na+.

Соль CuSO4 образована слабым основанием Cu(OH)2 и сильной кислотой H2SO4. Гидролиз пойдет по слабому звену - катиону Cu2+:

 

CuSO4 D Cu2+ + SO .

 

Краткое ионное уравнение гидролиза:

 

Cu2+ + HOH D (CuOH)+ + H+.

 

Молекулярное уравнение гидролиза:

 

2CuSO4 + 2H2O D (CuOH)2SO4 + H2SO4.

 

Пример 2.

Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза, происходящего при сливании растворов Cr2(SO4)3 и H2S, зная, что образующийся сульфид хрома не существует в водной среде и полностью гидролизуется.

Решение.

При сливании растворов солей происходит следующая обменная реакция:

 

Cr2(SO4)3 + 3K2S D Cr2S3 + 3K2SO4.

 

Соль K2SO4 образована сильным основанием KOH и сильной кислотой H2SO4 и гидролизу не подвергается. Соль Cr2S3 образована слабым основанием Cr(OH)3 и слабой кислотой H2S, поэтому гидролиз пойдет по катиону и по аниону до конца.

Краткое ионное уравнение гидролиза соли Cr2S3:

 

2Cr3+ + 3S2- + 6HOH D 2Cr(OH)3¯ + 3H2S­.

 

Молекулярное уравнение реакции с учетом гидролиза соли:

 

Cr2(SO4)3 + 3K2S + 6H2O D 3K2SO4 + 2Cr(OH)3¯ + 3H2S­.

 

Задания

 

201. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов K2S и AlCl3. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца.

202. Какое значение рН (>7, »7 ,<7) имеют растворы солей МnСl2, Na2CO3, Ni(NO3)2? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

203. Какие из солей Al2(SО4)3, K2S, Pb(NO3)2, КС1 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

204. При смешивании растворов FeCl3 и Na2CO3, каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.

205. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CH3COOK, ZnSO4, AI(NO3)3. Какое значение рН (>7, »7, <7) имеют растворы этих солей?

206. Какое значение рН (>7, »7, <7) имеют растворы солей Li2S, А1Сl3, NiSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

207. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей РЬ(NO3)2, Na2CO3, CoCl2. Какое значение рН (>7, »7, <7) имеют растворы этих солей?

208. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию. .

209. Какое значение рН (>7, »7, <7) имеют растворы солей Na3PO4, K2S, CuSО4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

210. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl2, Cs2CO3, ZnCl2. Какое значение рН (>7, »7, <7) имеют растворы этих солей?

211. Какие из солей RbCI, Cr2(SO4)3, Ni(NO3)2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

212. При смешивании растворов CuSO4 и K2CO3 выпадает осадок основной соли (CuOH)2CO3 и выделяется CO2. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения происходящего гидролиза

213. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей K2S, Cs2CO3, NiCl2, Рb(СН3СОО)2. Какое значение рН (>7, »7, <7) имеют растворы этих солей?

214. При смешивании растворов AI2(SO4)3 и Na2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения происходящего совместного гидролиза.

215. Какие из солей NaBr, Na2S, K2CO3, СоСl2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

216. Какие из солей KNO3, CrCl3, Cu(NО3)2, NаСN подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

217. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивания растворов Сr(NО3)3 и Na2S? Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца.

218 Какое значение рН (>7, »7, <7) имеют растворы следующих солей: К3РO4, Рb(NОз)2, Na2S? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей.

219. Какие из солей К2СО3, FeCl3, K2SO4, ZnCl2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

220. При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2S каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.

 

КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 2

 

Окислительно-восстановительные реакции

 

Пример 1.

Какие из приведенных ниже реакций являются окислительно-восстановительными? Укажите для каждой из них окислитель и восстановитель.

 

1. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2.

2. FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl.

3. Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3.

4. 2KI + Cl2 = 2KCl + I2.

 

Решение.

Окислительно-восстановительными называются реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов. Степень окисления – это условный заряд, появляющийся на атоме в результате смещения электронного облака к более электроотрицательному атому. Степень окисления может быть отрицательной, положительной и нулевой.

Окисление – это процесс отдачи электронов, сопровождающийся повышением степени окисления. Атомы, молекулы и ионы, отдающие электроны, называются восстановителями.

Восстановление – процесс присоединения электронов, сопровождающийся понижением степени окисления. Атомы, молекулы и ионы, принимающие электроны, называют окислителями.

Определим степени окисления атомов.

 

1. + 2 Cl = Cl2 + 2.

Железо и водород меняют степени окисления. Следовательно, данная реакция относится к окислительно-восстановительным:

 

- 2 = – процесс окисления, железо – восстановитель.

2 + 2 = 2 – процесс восстановления, ион водорода – окислитель.

2. 2 + 2 = 2 + 2 .


Степени окисления атомов в веществах не изменяются, поэтому реакция не является окислительно-восстановительной.

 

3. ( 3)2 + = 2 3 +

Эта реакция также не относится к окислительно-восстановительным, степени окисления атомов постоянны.

 

4. 2K + 2 = 2K + 2.

Хлор и йод меняют степени окисления, это - окислительно-восстано-вительная реакция:

 

2 -2 = 2– процесс окисления, ион йода – восстановитель,

 

2 + 2 = 2 – процесс восстановления, молекула хлора – окислитель.

 

Пример 2.

Какой процесс окисления или восстановления происходит при следующих превращениях:

 

; ; ;

 

; ; ?

 

Решение.

Повышение степени окисления происходит в результате отдачи электронов (окисления), понижение – за счет присоединения электронов (восстановления):

 

- 6 = – окисление,

 

- 8 = – окисление,

 

+ 3 = – восстановление,

 

- 2 = – окисление,

 

- 3 = – окисление,

 

+ 1 = – восстановление.

 

Пример 3.

Реакция выражается схемами:

 

1. KClO3 KClO4 + KCl.

 

2. (NH4)2S + K2Cr2O7 + H2O S + Cr(OH)3 + NH3 + KOH.

 

Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель.

Решение.

Для подбора коэффициентов уравнения воспользуемся методом электронного баланса.

1. Записываем уравнение реакции и находим атомы, меняющие степень окисления:

K O3 ® K O4 + K .

 

2. Составляем электронные уравнения и находим окислитель и восстано-витель:

Cl+5 – 2 = Cl+7, Cl+5 – восстановитель,

 

Cl+5 + 6 = Cl–1, Cl+5 – окислитель.

 

В этом уравнении Cl+5(KClO3) является одновременно и окислителем, и восстановителем. Такая окислительно-восстановительная реакция называется реакцией диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления).

3. Находим коэффициенты для окислителя, восстановителя и продуктов их превращения. Число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, принятых окислителем. Для этого находим наименьшее общее кратное и множители:

 

Cl+5 – 2 = Cl+7 3 (1)

Cl+5 + 6 = Cl 1 (2)

 

Ставим эти множители в уравнение (1). Перед KClO3 ( ) ставится суммарный множитель (3 + 1 = 4). Коэффициенты у формул остальных веществ подбираются как обычно, путем сопоставления числа атомов в правой и левой частях уравнения:

 

4KClO3 = 3KClO4 + KCl.

 

По той же методике расставим коэффициенты во втором уравнении:

 

3(NH4)2S–2 + K2Cr2+6O7 + H2O = 3S0 + 2Cr+3(OH)3 + 2KOH + 6NH3

       
   


S–2 – 2 = S0 3

Cr+6 + 6 = 2Cr+3 1

 

Пример 4.

Диоксид азота при растворении в воде образует смесь двух кислот. Напишите уравнение реакции.

Решение.

Исходными веществами являются вода и диоксид азота NO2. Кислород и водород имеют в молекуле воды степени окисления (-2) и (+1), характерные и устойчивые для них. Следовательно, реакция происходит только за счет изменения степени окисления азота. В молекуле NO2 азот находится в промежуточной степени окисления (+4), он может и отдавать, и принимать электроны по схеме:

 

N+4 – 1 = N+5 – окисление,

 

N+4 + 1 = N+3 – восстановление.

 

Поэтому при растворении NO2 в воде образуются азотная ( ) и азотистая ( ) кислоты:

 

2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2.

 

Задания

 

221. Исходя из степени окисления хлора в соединениях HCl, HClO3, НСlO4, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме

 

КВr + KВrO2 + H2SO4 ® Br2 + K2SO4 + Н2О.

 

222. Реакции выражаются схемами

 

P + HJO3 + H2O ® H3PO4 + HJ,

 

KMnO4 + KNO2 + H2SO4 = MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O.

 

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

223. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях:

 

As3– ® As5+; N3++ ® N3–; S2– ® S°.

 

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме

 

Na2SO3 + KMnO4+ Н2О ® Na2SO4 + MnO2 + KOH.

 

224. Исходя из степени окисления фосфора в соединениях РН3, Н3РО4, Н3РО3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициента в уравнении реакции, идущей по схеме

 

PbS + HNO3 ®S + Pb (NO3)2 + NO + H2O.

 

225. Реакции выражаются схемами.




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2019 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных