Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Занятие 3.Тема: Автопротолиз воды. Ионное произведение воды.




Водородный и гидроксильный показатели. Гидролиз солей……………...23

Задачи с решениями…………………………………………………………...….25

Вопросы и задачи для самоподготовки……………………………….……...….27

Занятие 4.Тема: Буферные растворы. Гетерогенное равновесие.…………..30

Буферные растворы…………………………………………………………......30

Задачи с решениями……………………………………………………………....31

Вопросы и задачи для самоподготовки……………………………….………....33

Гетерогенное равновесие…………………………………………………….....34

Задачи с решениями…………………………………………………………..…..35

Вопросы и задачи для самоподготовки……………………………….………....36

Лабораторные работы……………………………..………………………….….38

Занятие 5.Тема: Коллигативные свойства растворов неэлектро-

Литов………………………………………………………………………………...40

Задачи с решениями……………………………………………………………....42

Вопросы и задачи для самоподготовки……………………………….………...46

Занятие 6.Тема: Обобщение знаний по объёмному анализу. Контрольная работа по разделам «Учение о растворах», «Объёмный анализ».Образец билета контрольной работы…………………………………………………….....52

Занятие 7.Тема: Элементы химической термодинамики и биоэнергетики. Термохимия.……………………………………………………………………….52

Задачи с решениями……………………………………………………………...55

Вопросы и задачи для самоподготовки……………………………………..….57

Занятие 8.Тема: Химическая кинетика и катализ.……………………….….62

Задачи с решениями…………………………………………………………..….64

Вопросы и задачи для самоподготовки……………………………………..….67

Лабораторные работы……………..…………………………………………….70

Занятие 9.Тема: Химическое равновесие.………………..…………………….73

Задачи с решениями……………………………………………………………....75

Вопросы и задачи для самоподготовки……………………………….………....78

Лабораторные работы………………………………………………..…………..83

Экзаменационные вопросы…………………………………..………..………....85

Приложение………………………………………………..…………..………....91

Литература……………………………………………………………..…….….102

 

ЗАНЯТИЕ 1

Тема: Способы выражения концентрации растворов.

Под концентрацией раствора понимают содержание растворённого вещества (в г или моль) в единице массы или объёма раствора или растворителя.

Различают приближённые и точные способы. К приближённым относятся понятия разбавленный, концентрированный, ненасыщенный, насыщенный и пересыщенный растворы. К точным способам выражения концентрации относятся:

1. Массовая доля растворённого вещества w(Х) представляет собой отноше-ние массы растворённого вещества (m(X)) к массе раствора (m(p-p)); это безразмерная величина, выражаемая в долях единицы, в сотых долях или процентах (%), в тысячных долях или промилле (%о), в миллионных долях или в млн-1. Например, w(Х) = 0,005 = 0,5% = 5 %о = 5000 млн-1.

В медицинской литературе массовую долю принято выражать в грамм-процентах (г%) (равнозначно процентам), миллиграмм-процентах (мг% или 10-3 г%) и в микрограмм-процентах (мкг%или 10-6 г%). Таким образом, w(Х) = 0,005 = 0,5% = 0,5 г% = 500 мг% = 500000 мкг%. Например, 5%-ный раствор - это пятипроцентный раствор или раствор с массовой долей растворённого вещества, равной 5% или 0,05.

2. Молярная доля c(X) представляет собой отношение количества вещества компонента раствора n(Xi) к общему количеству всех компонентов Sn(Xi), составляющих раствор. Это безразмерная величина, выражаемая в долях единицы или процентах.

3. Объёмная доля j(X) представляет собой отношение объёма компонента раствора (жидкости) V(X) к общему объёму раствора (смеси жидкостей) V(р-р). И эта безразмерная величина может выражаться как в долях единицы, так и в процентах.

 

4. Молярная концентрация С(Х) представляет собой отношение количества вещества компонента раствораn(X) к объёму раствора V(р-р); размерность - моль/л. Например, 0,1 М раствор означает децимолярный раствор или раствор с молярной концентрацией растворённого вещества, равной 0,1 моль/л.

5. Молярная концентрация эквивалента (или нормальная концентрация) представляет собой отношение количества вещества эквивалента в растворе n( ) к объёму раствора; размерность - моль/л.

Понятие «эквивалент вещества» связано с конкретной реакцией, в которой вещество участвует. Эквивалент ( ) - это условная или реальная частица вещества Х, которая в данной кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода или одному электрону - в данной окислительно-восста-новительной реакции. Эквивалент одноосновной кислоты или однокислотного основания - это всегда реальная частица, молекула Х. В случае многоосновных кислот и многокислотных оснований эквивалентом может быть реальная молекула Х или её какая-то часть (доля) - . Число, показывающее долю реальной частицы, эквивалентной одному иону водорода в реакциях кислотно-основного типа или одному электрону - в окислительно-восстановительных реакциях, называется фактором эквивалентности (fэкв.(Х) или ).

Примеры определения эквивалентов различных веществ в различных реакциях приведены в таблицах 1 и 2 Приложения.

Если в химической реакции участвуют два вещества Х1 и Х2, то по закону эквивалентов количество эквивалента одного вещества n( 1) равно количеству эквивалента второго вещества n( 2), т.е.:

n( 1) = n( 2).

 

 

Если кислотно-основная реакция протекает до конца, то при нахождении фактора эквивалентности кислот, оснований и солей следует учесть, что Z - это основность кислоты или кислотность основания, а в случае солей - произведение числа атомов металла, образующего соль, на его валентность.

Один моль эквивалентов вещества Х содержит число Авогадро частиц (6,02.1023 эквивалентов Х). Молярная масса вещества эквивалента определяется произведением фактора эквивалентности на молярную массу вещества: М( ) = .

Растворы с той или иной нормальной концентрацией С( )* растворённого вещества используются для вполне конкретных реакций. Например, 0,01 н раствор или сантинормальный раствор, раствор с нормальной концентрацией растворённого вещества, равной 0,01 моль/л; 0,001 N раствор или миллинормальный раствор.

6. Моляльность (моляльная концентрация) раствора в(Х) представляет собой отношение количества растворённого вещества v (X) к массе растворителя

m(р-тель); размерность - моль/кг.

* - допускаются следующие обозначения: нормальной концентрации N(Х) вместо С( ), моляльной концентрации Сm(Х) вместо в(Х).

7. Титр (или массовая концентрация) t(X) представляет собой отношение массы растворённого вещества к объёму раствора; размерность - г/мл.

Формулы, позволяющие производить расчёт массовых, объёмных и молярных долей, титра, а также различных видов концентраций раствора приведены в таблице 3 Приложения.

По закону эквивалентов, если взаимодействуют растворы двух веществ V(p-р X1) и V(p-p X2) с нормальной концентрацией и , cоответ-ственно и титром t(X1) и t(X2) , то:

 

 

; .




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2019 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных