ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:

Задачи с решениями. Массовая доля компонента.

⇐ Предыдущая 1 234 5 6 7 8 9 10 Следующая ⇒

Массовая доля компонента.

1. Глауберова соль Na₂SO₄ ^. 10H₂O применяется при лечении желудочно-кишечных заболеваний как слабительное. Сколько (г) Na₂SO₄ ^. 10H₂O нужно для приготовления 250 г раствора, с массовой долей Na₂SO₄, равной 5%.

Дано: m(p-p) = 250 г. w(Na₂SO₄) = 5% = 0,05 m(Na₂SO₄^.10H₂O) =? M(Na₂SO₄) = 142 г/моль M(Na₂SO₄^.10H₂O)=322 г/моль

Решение: 1) m(Na₂SO₄ =

= 250^.0,05 = 12,5 г; 2) по стехиометрической схеме: Na₂SO₄® Na₂SO₄^.10H₂O n(Na₂SO₄) = n(Na₂SO₄^.10H₂O)

m(Na₂SO₄^.10H₂O) = 12,5^.322/142 = 28,4 г. Ответ: 28,4 г.

2. Сульфат цинка ZnSO₄применяется в виде раствора с массовой долей, равной 0,25%, в качестве глазных капель. Сколько (г) воды нужно добавить к 25 г раствора с массовой долей ZnSO₄, равной 2%, чтобы приготовить глазные капли?

Дано: m(p-p) = 25 г w₁(ZnSO₄) = 2% w₂(ZnSO₄) = 0,25% m(H₂O) =?

Решение: В соответствии с «правилом креста» составим схему: 2% 0,25 0,25% 0% 1,75

Ответ: 175 г.

3. Для компенсации недостатка соляной кислоты в желудочном соке применяют её растворы как лекарственные формы. Сколько (мл) 24%-ного раствора HCl с плотностью 1,12 г/мл необходимо для приготовления 500 г раствора с массовой долей 5%.

Дано: r(p-p1) = 1,12 г/мл w₁%(HCl) = 24% m(p-p 2) = 500 г w₂%(HCl) = 5% V(p-p 1) =?

Решение: m(HCl) =

= 500^.0,05 = 25 г. w₁%(HCl) =

V(p-p 1) =

= 93 (мл). Ответ: 93 мл.

4. Определите массовую долю (в %) HCl в растворе, полученном при смешивании 50 мл раствора с массовой долей 20% и 20 мл раствора, с массовой долей 10%.

Дано: V(p-p1) = 50 мл r(p-p1)=1,1г/мл w₁%(HCl)= 20% V(p-p 2) = 20 мл

Решение: 1) m₁(HCl)=m(p-p1)^.w₁(HCl)=V(p-p1)^.r(p-р1)^.w₁(HCl) = 50^.1,1^.0,2 = 11 (г) 2) m₂(HCl) = V(p-p 2)^.r(p-p2)^.w₂(HCl) = 20^.1,05^.0,1= 2,1 (г)

r(p-p2)=1,05 г/мл w₂%(HCl) = 10% w₃%(HCl) =?

3) w₃%(HCl)=

= 17,2%. Ответ: 17,2%.

Молярная концентрация

5. Для определения времени рекальцификации кровяной плазмы применяется раствор CaCl₂ с молярной концентрацией 0,025 моль/л. Сколько (г) CaCl₂необходимо для приготовления 250 мл этого раствора?

Дано: C(CaCl₂) = 0,025 моль/л V(p-p) = 250 мл m(CaCl₂) =?

Решение: V(p-p) = 250 мл = 0,25 л m(CaCl₂) = C(CaCl₂)^.М(CaCl₂)^.V(p-p) = 0,025^.111^.0,25 = 0,6938 (г). Ответ: 0,6938 г.

6. Сколько (мл) раствора H₂SO₄ с плотностью 1,26 г/мл (34,6%) нужно для приготовления 3 л 0,12 М раствора?

Дано: r(p-p1) = 1,26 г/мл w₁%(H₂SO₄) = 34,6% V(p-p 2) = 3 л C₂(H₂SO₄)=0,12моль/л V(p-p 1) =?

Решение: m₁(H₂SO₄) = m₂(H₂SO₄) 1) V(p-p1)^.r(p-p1)^.w₁(H₂SO₄) = C₂(H₂SO₄)^.M(H₂SO₄)^.V(p-p 2); 2) V(p-p 1)^.1,26^.0,346 = 0,12^.98^.3

V(p-p1) =

= 81 (мл) Ответ: 81 мл.

7. Раствор NaCl с массовой долей 0,85% (r = 1,005 г/мл), называемый физиологическим раствором, применяется для внутривенных вливаний. Определите молярную концентрацию этого раствора.

Дано: w₁%(NaCl) = 0,85% r(p-p) = 1,005 г/мл C(NaCl) =?

Решение: I вариант: Пусть V(p-p) = 1000 мл = 1 л; тогда: m(р-р) = r(p-p)^.V(p-p) = 1,005^.1000 = 1005 (г); w₁(NaCl) = 0,0085; C(NaCl) =

= 0,146 моль/л; II вариант: В соответствии с формулой, приведённой в таблице 3 Приложения: C(NaCl) =

= 0,146 (моль/л). Ответ: 0,146 моль/л или 0,146 М.

Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация)

8. Сколько (г) Na₂CO₃ требуется для приготовления 1,5 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,15 моль/л. Раствор предназначен для реакции, протекающей до конца.

Дано: V(p-p) = 1,5 л

=0,15 моль/л m(Na₂CO₃) =?

Решение: Пример реакции: Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O f _экв.(Na₂CO₃) =

;

^.106 = 53 г/моль; m(Na₂CO₃)=

^.V(p-p)^.

= 0,15^.1,5^.53 = 11,925 г. Ответ: 11,925 г.

9. Сколько (мл) раствора СаСl₂ с массовой долей 10% (r = 1,04 г/мл) необходимо для приготовления 2 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л? Раствор предназначен для реакции, идущей до конца.

Дано: w₁%(СaCl₂) = 10%= 0,1 r(p-p1) = 1,04 г/мл V(p-p 2) = 2 л

=0,05моль/л V(p-p 1) =?

Решение: Пример реакции: CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl + Ca(NO₃)₂ f _экв.(CaCl₂) =

;

^.111 = 55,5 (г/моль) m(СaCl₂) = V(p-p1)^. r(p-p1)^.w₁(СaCl₂) =

^. ^. V(p-p2) V(p-p1) =

= = 53,35 (мл).

Ответ: 53,35 мл.

10. Определите нормальную концентрацию (молярную концентрацию эквивалента) 50,1%-ного раствора H₂SO₄с плотностью 1,4 г/мл. Раствор предназначен для реакции, идущей до конца.

Дано: w₁%(H₂SO₄)= 50,1% r(p-p1) = 1,4 г/мл

Решение: I вариант: Пример реакции: H₂SO₄ + 2 KOH = K₂SO₄ + H₂O f _экв.(H₂SO₄) =

;

^.98 = 49 г/моль Пусть V(p-p) = 1000 мл = 1 л; тогда:

m(р-р) = r(p-p) ^. V(p-p) = 1,4 ^. 1000 = 1400 (г);

= =

= 14,2 моль/л (или 14,2н)

II вариант: При решении задачи можно использовать формулу, приведённую в таблице 3 Приложения:

= = 14,2 (моль/л).

Ответ: 14,2 моль/л.

11. Определите нормальную концентрацию 0,5М раствора Al₂(SO₄)₃, предназначенного для реакции образования гидроксида алюминия.

Дано: C(Al₂(SO₄)₃) = 0,5M

Решение: Пример реакции: Al₂(SO₄)₃ + 6KOH = 2Al(OH)₃ + 3K₂SO₄ f _экв.(Al₂(SO₄)₃) =

;

= 6^. C(Al₂(SO₄)₃) = 6^.0,5 = 3 моль/л Ответ: 3 моль/л (или 3 N).

12. Определите титр 0,15 N раствора Na₂CO₃, предназначенного для реакции полного ионного обмена (см. задачу 8).

⇐ Предыдущая 1 234 5 6 7 8 9 10 Следующая ⇒

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных