ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Раздел V. Исследование изопроцессов. Работа, теплота, внутренняя энергия в изопроцессах.V.1. Изохорный процесс (v = const).
Из общей формулы для абсолютной работы термодеформационной системы при dU=0 следует Av = 0 (160) Изменение внутренней энергии из (148) определяется по формуле: (161) Из первого начала термодинамики в обычной интегральной форме Q = DU + A для изохорного процесса получаем: Qv = DUv (162) или (163) Ранее для изохорного процесса была получена формула: Этот же результат может быть получен из (154) при nv=±∞.
V.2. Изотермический процесс (T = const). В формуле (143) при nT = 1 и p1v1 = p2v2 = RT = const получается неопределенность види {0/0}, которую нужно раскрывать специальным образом (например, по правилу Лопиталя). Проще найти абсолютную механическую работу в изотермическом процессе из общей формулы . Из уравнения изотермического процеса следует связь между p и v: , откуда после подстановки в (163) и интегрирования получаем (164) или (165) или (166)
Внутренняя энергия идеального газа зависит только от температуры, поэтому при Т=const DUT = 0 (167) Этот же результат формально следует из (148). Из первого начала термодинамики для изотермического процесса с учетом (167) получаем: QT = AT (168) Таким образом в изотермическом процессе вся подведенная к системе теплота идет на совершение системой абсолютной работы. Из (154), (155) при n=1 получаются известные формулу для расчета изменения энтропии в изотермическом процессе:
Здесь: R=cp-cv cp/cv=K Окончательно (169) Формула (169) совпадает с полученной ранее. V.3. Изобарный процесс (p = const)
Из общей формулы для удельной абсолютной деформационной работы в политропном процессе (143) при np=0 получим:
(170) Из уравнения удельная теплота в изобарном процессе равна . При получим
(171) Ранее из первого начала термодинамики в энтальпийной форме было получено: Qp = i2-i1 (формула (58)) Изменение внутренней энергии в изобарном процессе в соответствии с формулой (149) определяется как (172) Из (154) получим: (173) Формула (173) совпадает с полученной ранее.
V.4. Адиабатный процесс (dQ=0). Как известно, обратимые адиабатные процессы являются изоэнтропными (S=const) Из формулы (143) при ns = k, получаем: (174) По аналогии с формулами (145) и (147), заменяя n на k, можно сразу записать: (175) (176) или
(177)
Из первого начала термодинамики в дифференциальной форме получим еще одну формулу для абсолютной работы в адиабатном процессе dQ = dU + dA, откуда при dQ=0 dAS = - dUS (178) или после интегрирования (179) Из (149) изменение удельной внутренней энергии определяется по формуле:
(180) Подставляя (180) в (179) окончательно получим:
(181) Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|