ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
ХИМИЯ ВЯЖУЩИХ ВЕЩЕСТВ226. Минерал шпинель имеет состав, выражаемый формулой MgAl2O4. Привести химическое название этого вещества. 227. Состав доломитной горной породы может быть выражен общей формулой mСаСО3 nMgCO3. Вычислить m и n, если образец породы содержит: а) 28,17% Са; б) 21,74% MgO. 228. Образец доломитной породы имеет состав, выражаемый формулой 3СаСО3 2MgCO3. Других примесей не содержит: а) вычислить процентное содержание СаО в образце; б) какой объем CO2 (при н.у.) выделится из 400 г этого образца, если он содержит 8% посторонних примесей (при обработке образца достаточным количеством, например, соляной кислоты)? 229. Минерал каолинит (белая глина) имеет состав, который может быть выражен формулой AlHSiO4 H2O. Привести химическое название соли; представить состав каолинита в виде соединения окислов. 230. Для производства цемента используют известняк, содержащий 92% СаСО3, и глину, содержащую 48% SiO2. Сколько глины требуется взять на 1 т цемента, чтобы в полученном цементе окисел составлял 22%? Сколько процентов будет составлять окисел СаО? 231. Как получается негашеная известь? В чем заключается процесс гашения извести? Вычислите, сколько гашеной извести можно получить из 10 т известняка СаСО3? 232. Какие соединения металлов II группы широко применяются в строительном деле в качестве вяжущих материалов? Как они получаются, чем обусловлены их вяжущие свойства? Напишите уравнения соответствующих реакций. 233. Какой объем СО2 (н.у.) и какую массу Са(ОН)2 можно получить из известняка массой 1 т, если он содержит 90% СаСО3? 234. При смешивании портландцемента с водой трехкальциевый силикат, или алит 3СаО SiO2, массовая доля которого в цементе 0,60, гидролитически разлагается с образованием Са(ОН)2 и гидросиликата кальция: yСаО SiO2 mH2O; 3СаО SiO2 + nH2O = xСа(ОН)2 + yСаО SiO2 mH2O. Какая масса воды (в килограммах) необходима для гидратации алита, содержащегося в 1 т цемента, при х = 2, у = 1 и m = 3? 235. Для производства цемента используются известняк с массовой долей СаСО3 0,92 и глина с массовой долей SiO2 0,48. Какая масса глины необходима на каждую тонну известняка, чтобы в полученном цементе оксид кальция составлял 0,62 массовой доли, а оксид кремния 0,22? 236. При сплавлении известняка массой 150 т с песком получился силикат кальция массой 150 т. Определить массовую долю примеси в известняке. 237. Рассчитать массу продукта, получаемого при обжиге 1 т известняка с массовыми долями СаСО3 0,90, MgСО3 0,06 и SiO2 0,04. 238. Определить массовую долю оксида углерода в известняке, имеющем следующий состав (в массовых долях): СаСО3 0,944, MgСО3 0,016 и других соединений, не являющихся карбонатами, 0,04. 239. При обжиге известняка массой 100 т получается 40 т оксида углерода (IV). Найти массовую долю карбоната кальция в известняке, допуская, что карбонат кальция разложился полностью. 240. Рассчитать расходный коэффициент известняка с массовой долей СаСО3 0,89 для получения негашеной извести с массовой долей СаО 0,94; СаСО3 (недопал) 0,012 и примесей 0,048. 241. На производственном объединении “Доломит” произведено извесняково-доломитовой крошки массой 200 тыс. т и доломитового щебня объемом 370 тыс.м3. Определить израсходованную массу доломитизированного известняка в пересчете на карбонат кальция и карбонат магния, если расходный коэффициент для известняково-доломитовой крошки составляет 1,06, а для доломитового щебня 1,4. Массовая доля СаСО3 в доломитизированном известняке 0,47, MgСО3 0,4 и глинистых примесей 0,08. 242. Вычислить выход продукта (в процентах), если на получение извести массой 1 т с массовой долей СаО 0,85 израсходовано известняка 1,7 т с массовой долей СаСО3 0,94. 243. Провести анализ реакции образования моноалюмината кальция СаО Al2O3 (CA), являющегося главным минералом глиноземистого цемента, при использовании различных исходных материалов: Al2O3, Al(OH)3, CaO, CaCO3, Ca(OH)2. Исходные данные для расчета представлены в таблице.
244. Определить теплоту образования Са(ОН)2 тв на основе реакций: СаСО3 СаО + СО2 + Н1; СаО + Н2О Са(ОН)2 тв + Н2 245. Вычислить гидромодуль для образца цемента состава: 66% СаО, 21% SiO2, 6% Al2O3, 3,5% Fe2O3, 3,5% MgO. 246. Определите, для какого из минералов - магнезита MgСО3, кальцита СаСО3 или доломита СаMg(CO3)2 - прокаливание образцов одинаковой массы приведет к получению большего объема углекислого газа. Рассчитайте этот объем (м3, н.у.), если прокалена 1 т минерала. 247. Жженый гипс mСаSО4 nH2O готовят из обычного гипса xСаSО4 yH2O выдерживанием последнего при 1300С. По данным анализа образец гипса содержит 20,9% (по массе) воды, а образец жженого гипса - только 6,2%. Установите химический состав обоих кристаллогидратов. 248. Вычислите процентное содержание алюминия в природных минералах: корунде Al2O3, криолите AlF3 3NaF, глине Al2O3 2SiO2 2H2O. 249. Месторождения криолита встречаются редко, поэтому его в основном получают искусственным путем по схеме: Al(OH)3 + HF + Na2CO3 Na3[AlF6] + CO2 + H2O Относится ли эта реакция к окислительно-восстановительным? Сколько образуется граммов криолита, если в реакцию вступает 15,6 г гидроксида алюминия? 250. При строительстве Волго-Донского канала было уложено 2,9 млн.м3 бетона. Определить, сколько вагонов известняка для этого потребовалось (один товарный вагон имеет грузоподъемность 16,5 т), если принять, что 1 м3 бетона содержит в среднем 150 кг гашеной извести и что известняк, применяемый для получения извести, содержит в среднем 95% карбоната кальция. Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|