Комплексные соединения.

План.

1. Строение КС.

2. Основные классы и номенклатуры.

3. Характеристика диссоциации КС. Устойчивость комплексных ионов.

1. Строение КС.

Помимо традиционных соединений большую группу оставляют, так называемые комплексные или координационные соединения.

Например:

Комплексные соединения в результате диссоциации образует обычный ион и комплексный ион. Комплексный ион содержит центральный атом комплексообразователя. В определенной степени окисления.

Вокруг комплексного образования скоординированы полярные молекулы или ионы с противоположным зарядом, которые называются – лигандами.

В данном случае лиганды , а во втором лиганды . Количество лигандов расположенных вокруг комплекса образования определяется его координационным числом. Ионы которые не вошли во внутреннюю сферу составляют внешнюю сферу. Так например К⁺.

Типичными комплексообразователями являются катионы элементов: Ag⁺, Ca⁺², Cu⁺², Fe⁺², Fe⁺³, Hr⁺³, Co⁺² Которые имеют переходные от 8 к 18 электронам уровни свободные энергетические ячейки в последнем иногда в предпоследнем уровне. Комплексообразователями могут быть и другие ионы, которые в определенных условиях способны к комплексообразованию.

Например: Pb⁺², Al⁺³

Важнейшими лигандами являются полярные молекулы H₂O, NH₃, CO кислотные остатки CN^-, NO₂^-, Cl^-, Br^-, I^- гидроксильные ионы OH^-.

Заряд комплексного иона равен алгебраической сумме комплекса образователя и лигандов. Суммарный заряд внешний сферы равенпо величене, но противоположный по знаку заряда комплексного иона.

Некоторые комплексные соединения не имеют внешней сферы .

2. Классификация комплексных соединений.

Важнейшими типами комплексных соединений являются:

- амина комплексы, они содержат качество лигандов, молекулы аммиака – сульфаттетраамин меди

- аква комплексы, лиганды молекулы воды – сульфат аква меди.

- ацидоз комплексы, лиганды комплексные остатки гексоцеаноферрат калия.

- гидроксо комплексы содержат в качестве лигандов гидрооксидную группу гексогидроксоаллюминат натрия.

3. Характеристика диссоциации КС. Устойчивость комплексных ионов.

При растворимости в воде комплексные электролиты полностью диссоциируют на комплексные ионы. Ионы составляющие внешнюю сферу – это первая стадия диссоциации.

Вторая стадия: диссоциация комплексного иона на ионы образования и лиганды.

Комплексный ион диссоциирует на ион меди и четыре молекулы аммиака.

Константы равновесия этих процессов называется константами не стойкости комплексных ионов К_н.

Чем больше константа нестойкости, тем легче диссоциация. Комплексные соединения, имеющие большое значение константы нестойкости практически полностью распадаются на ионы.

ЛЕКЦИЯ № 10

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: