Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Комплексные соединения.




 

План.

1. Строение КС.

2. Основные классы и номенклатуры.

3. Характеристика диссоциации КС. Устойчивость комплексных ионов.

 

1. Строение КС.

Помимо традиционных соединений большую группу оставляют, так называемые комплексные или координационные соединения.

Например:

Комплексные соединения в результате диссоциации образует обычный ион и комплексный ион. Комплексный ион содержит центральный атом комплексообразователя. В определенной степени окисления.

Вокруг комплексного образования скоординированы полярные молекулы или ионы с противоположным зарядом, которые называются – лигандами.

В данном случае лиганды , а во втором лиганды . Количество лигандов расположенных вокруг комплекса образования определяется его координационным числом. Ионы которые не вошли во внутреннюю сферу составляют внешнюю сферу. Так например К+.

Типичными комплексообразователями являются катионы элементов: Ag+, Ca+2, Cu+2, Fe+2, Fe+3, Hr+3, Co+2 Которые имеют переходные от 8 к 18 электронам уровни свободные энергетические ячейки в последнем иногда в предпоследнем уровне. Комплексообразователями могут быть и другие ионы, которые в определенных условиях способны к комплексообразованию.

Например: Pb+2, Al+3

Важнейшими лигандами являются полярные молекулы H2O, NH3, CO кислотные остатки CN-, NO2-, Cl-, Br-, I- гидроксильные ионы OH-.

Заряд комплексного иона равен алгебраической сумме комплекса образователя и лигандов. Суммарный заряд внешний сферы равенпо величене, но противоположный по знаку заряда комплексного иона.

Некоторые комплексные соединения не имеют внешней сферы .

 

2. Классификация комплексных соединений.

Важнейшими типами комплексных соединений являются:

- амина комплексы, они содержат качество лигандов, молекулы аммиака – сульфаттетраамин меди

- аква комплексы, лиганды молекулы воды – сульфат аква меди.

- ацидоз комплексы, лиганды комплексные остатки гексоцеаноферрат калия.

- гидроксо комплексы содержат в качестве лигандов гидрооксидную группу гексогидроксоаллюминат натрия.

3. Характеристика диссоциации КС. Устойчивость комплексных ионов.

При растворимости в воде комплексные электролиты полностью диссоциируют на комплексные ионы. Ионы составляющие внешнюю сферу – это первая стадия диссоциации.

Вторая стадия: диссоциация комплексного иона на ионы образования и лиганды.

Комплексный ион диссоциирует на ион меди и четыре молекулы аммиака.

Константы равновесия этих процессов называется константами не стойкости комплексных ионов Кн.

Чем больше константа нестойкости, тем легче диссоциация. Комплексные соединения, имеющие большое значение константы нестойкости практически полностью распадаются на ионы.

 

ЛЕКЦИЯ № 10






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных