ОCНОВЫ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ.

ПЛАН

1. Предмет изучения органической химии

2. Углерод и органические соединения.

3. Теория строения органических веществ А.М.Бутлерова.

4. Классификация органических соединений

5. Основные классы органических соединений

6. Природные и синтетические полимерные материалы.

· Органическая химия - это раздел химической науки, в котором изучаются соединения углeрода - их строение, свойства, способы получения и практического использования.

· Соединения, в состав которых входит углерод, называются органическими.

Кроме углерода, они почти всегда содержат водород, довольно часто - кислород, азот и галогены, реже - фосфор, серу и другие элементы. Однако сам углерод и некоторые простейшие его соединения, такие как оксид углерода (II), оксид углерода (IV), угольная кислота, карбонаты, карбиды и т.п., по характеру свойств относятся к неорганическим соединениям. Поэтому часто используется и другое определение:

· Органические соединения - это углеводороды (соединения углерода с водородом) и их производные.

Благодаря особым свойствам элемента углерода, органические соединения очень многочисленны. Сейчас известно свыше 20 миллионов синтетических и природных органических веществ, и их число постоянно возрастает.

Углерод

Символ С, элемент IVA группы 2-го периода периодической системы элементов атомный номер 6; атомная масса 12,01115.
Электронная конфигурация в основном состоянии 1 s ²2 s ²2 p ².
Углерод - особый элемент. Ни один другой химический элемент не способен образовывать такое многообразие соединений. Причина этого многобразия в том, что атомы углерода способны:

1) соединяться друг с другом в цепи различного строения: открытые (неразветвленные, разветвленные), замкнутые:

| | | | | | |

-c-c-c-c- -c-c-c- c

| | | | | | |

-c- >c c <

| | |

>c c <

c

2) образовывать не только простые (одинарные), но и кратные (двойные, тройные) связи: > С = С < - С = С - -С=С-С=С-

3) образовывать прочные связи почти с любым другим элементом.

Эти уникальные свойства углерода объясняются сочетанием двух факторов:

· наличие на внешнем энергетическом уровне (2 s и 2 p) четырех электронов (поэтому атом углерода не склонен ни терять, ни приобретать свободные электроны с образованием ионов) и четырехвалентных орбиталей;

· малый размер атома (в сравнении с другими элементами IV группы).

Вследствие этого углерод образует главным образом ковалентные, а не ионные связи, и проявляет валентность, равную 4.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: