Определение подлинности. Подлинность меди сульфата определяют, помещая в его раствор (1:20) железную пластинку, которая покрывается красным налетом металлической меди:

Подлинность меди сульфата определяют, помещая в его раствор (1:20) железную пластинку, которая покрывается красным налетом металлической меди:

CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu↓.

Эта реакция возможна в соответствии со значениями окислительно-восстановительных потенциалов пар E°(Cu²+/Cu) = +0,345В и E°(Fe²+/Fe) = -0,473В (ΔE° >0, ΔG° <0).

Характерной реакцией определения подлинности ионов меди является взаимодействие с аммиаком. Сначала появляется голубой осадок вследствие образования гидроксида меди, который растворяется в избытке реактива с образованием комплексной соли ультрамаринового цвета:

CuSO₄ + 2NH₃ • H₂O → (NH₄)₂SO₄ + Cu(OH)₂↓; Cu(OH)₂ + 2NH₃ • H₂O + (NH₄)₂SO₄ → [Cu(NH₃)₄]SO₄ + 4H₂O.

Препарат дает характерную реакцию на сульфаты: при взаимодействии с раствором Ва(NO₃)₂ выпадает нерастворимый белый осадок BaSO₄. Эти реакции являются фармакопейными.

При действии на раствор меди сульфата раствором ферроцианида калия K₄[Fe(CN)₆] выделяется красно-коричневый осадок ферроцианида меди Cu₂[Fe(CN)₆], растворимый в аммиаке и нерастворимый в разбавленных кислотах:

2CuSO₄ + K₄[Fe(CN)₆] - Cu₂[Fe(CN)₆]↓ + 2K₂SO₄.

При небольшой концентрации меди осадок может не образоваться, но появляется розовое окрашивание раствора.

Подлинность препаратов серебра устанавливают по иону Ag+. При добавлении к раствору субстанции хлороводородной кислоты или ее солей выпадает белый осадок хлорида серебра, нерастворимый в азотной кислоте и хорошо растворимый в аммиаке:

AgNO₃ + НС1 → AgCl↓ + HNO₃;

AgCl + 2NH₃ • H₂O → [Ag(NH₃)₂]C1 + 2H₂O.

Для обнаружения серебра в его солях используется восстановление их до свободного серебра (реакция образования серебряного зеркала). К аммиачному раствору оксида серебра добавляют раствор формальдегида и жидкость нагревают. Через некоторое время на стенках сосуда образуется налет металлического серебра:

AgNO₃ + 3NH₃ • H₂O → [Ag(NH₃)₂]OH + NH₄NO₃ + 2H₂O;

HCOH + 4[Ag(NH₃)₂]OH → 4Ag↓ + (NH₄)₂CO₃ + 6NH₃ + 2H₂O.

Эти две реакции являются фармакопейными.

Неофицинальная реакция обнаружения серебра - реакция с хроматом калия. При этом выпадает осадок хромата серебра кирпично-красного цвета:

2AgNO₃ + K₂CrO₄ → Ag₂CrO₄↓ + 2KNO₃.

Осадок растворим в HN0₃ и аммиаке и труднорастворим в СН₃С00Н.

Нитрат-ион определяют по реакции с дифениламином (синее окрашивание) и по образованию бурого кольца (FeSO₄NO) при взаимодействии AgNO₃ с FeSO₄ в концентрированной серной кислоте:

2AgNO₃ + H₂SO₄ → Ag₂SO₄↓ + 2HN0₃;

2HNO₃ + 3H₂SO₄ + 6FeSO₄ → 3Fе₂(SO₄)₃ + 2NO + 4H₂O;

FeSO₄ + NO → FeSO₄ • NO.

Подлинность цинка сульфата подтверждается реакциями на ион цинка и реакциями для сульфат-ионов.

Характерной реакцией на ион Zn²+ является реакция с сульфидионом S^2-. В отличие от солей других тяжелых металлов, сульфид натрия в кислой среде (рН >2) осаждает из растворов солей цинка сульфид ZnS белого цвета:

ZnSO₄ + Na₂S → ZnS↓ + Na₂SO₄.

Сульфид цинка нерастворим в уксусной кислоте, но легкорастворим в сильных минеральных кислотах (рН <2).

Для обнаружения ионов цинка используют реакцию с раствором ферроцианида калия; при этом выпадает светло-желтый кристаллический осадок двойной соли, нерастворимый в кислотах, но растворимый в щелочах:

3ZnSO₄ + 2K₄[Fe(CN)₆] → K₂Zn₃[Fe(CN)₆]₂↓ + 3K₂SO₄.

Специфичной реакцией на цинк во всех его соединениях является реакция образования зелени Ринмана состава от ZnCo₂O₄ до ZnCoO₂, которую получают или прокаливанием совместно осажденных гидроксокарбонатов, или спеканием оксидов:

(ZnOH)₂CO₃ + 4Co(OH)CO₃ = 2ZnCo₂O₄ + 5CO₂ + 3H₂O.

ZnO + CoO = ZnCoO₂. Если содержание CoO превышает 70%, то образуется смесь не зеленого, а розового цвета.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: