Диссоциация кислот, солей и оснований

Диссоциация протекает в растворах и расплавах.

Растворимые кислоты - это электролиты, которые в водных растворах и расплавах диссоциируют на катион водорода и анион кислотного остатка.

HCl ↔H⁺ + Cl^-

Основания – это электролиты, которые в водных растворах и расплавах диссоциируют на катион металла и гидроксид-анион.

NaOH↔ Na⁺ + OH ^–

Растворимые основания – это гидроксиды, образованные ионами активных металлов: одновалентных: Li⁺, Nа⁺, К⁺, Rb⁺, Сs⁺, Fr⁺; двухвалентных: Са²⁺, Sr²⁺, Ва²⁺.

Соли – это электролиты, которые в водных растворах и расплавах диссоциируют на катион металла и анион кислотного остатка.

Na₂SO₄ ↔ 2Na⁺ + SO₄^2-

Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена - это реакции между ионами, образовавшимися в результате диссоциации электролитов.

Правила составления ионных уравнений реакций

1. Простые вещества, газы, оксиды, нерастворимые соединения не диссоциируют (в ионных уравнениях их записывают в молекулярном виде).

2. Малорастворимые вещества в левой части уравнения записывают в виде ионов, а в правой части – в молекулярном виде (т. е. считают нерастворимыми).

3. Общая сумма зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна общей сумме зарядов ионов в правой части.

4. Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется: а) осадок; б) газ; в) малодиссоциирующее вещество.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: