Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Водородный и гидроксильный показатели: рН и рОН




Среда водных растворов –определяется соотношением концентраций двух ионов H+ и OH-, которые всегда присутствуют в воде и в водном растворе любого вещества.

1) нейтральная среда :

для чистой воды концентрация ионов водорода равна концентрации гидроксид-ионов, так как из одного моля воды образуется один моль ионов Н+ и один моль ионов ОН-. Следовательно, концентрация этих ионов при 22°С [Н+] = [ОН-] = 10-7 моль/л.

2) кислая среда:

если к чистой воде добавить кислоты, то [Н+]>[ОН-] и [Н+]>10-7 моль/л.

3) щелочная среда:

если к воде добавить щелочи, то [Н+] < [ОН-] и [Н+] <10-7 моль/л.

Чтобы избежать неудобств, связанных с применением чисел с отрицательными показателями степени, концентрацию водородных ионов принято выражать через водородный показатель и обозначать символом рН.

Водородным показателем рН называют десятичный логарифм концентрации водородных ионов, взятый с обратным знаком:

 

рН = –lg[H+] или [Н+] = 10-рН,

 

где [Н+] – концентрация ионов водорода, моль/л.

 

Понятие «водородный показатель» было введено датским химиком Серенсеном в 1909 г.: буква «р» – начальная буква датского слова potenz – математическая степень, буква Н – символ водорода.

 

С помощью рН реакция растворов характеризуется так:

 

нейтральная рН=7, кислая рН<7, щелочная рН>7.

 

Аналогично концентрацию ОН--ионов можно выразить через показатель гидроксид-ионов рОН: гидроксильным показателем рОН называют десятичный логарифм концентрации гидроксильных ионов, взятый с обратным знаком:

 

рОН = –lg[OH-] или [ОН-]=10-рОН,

 

где [ОН-] – концентрация гидроксид-ионов, моль/л.

 

С помощью рОН реакция растворов характеризуется так:

 

нейтральная рОН=7, кислая рОН>7, щелочная рОН<7.

 

 


рН + рОН=14; рОН=14–рН.

 

 

Качественно характер среды определяют с помощью индикаторов – это слабые органические кислоты и основания, изменяющие свою окраску в зависимости от среды раствора, т.е. рН раствора. Например, лакмус: в кислой среде – красный, в щелочной – синий, для определения нейтральной не используется; фенолфталеин: в кислой среде – бесцветный, в щелочной – малиновый.

Кроме этого водородный показатель можно просто и удобно определять с помощью индикаторной бумаги – полоски специальной бумаги, содержащей ряд индикаторных красок. Если смочить полоску такой бумаги исследуемым раствором, то она приобретает характерную окраску, которую сравнивают с эталонами цветов рН (шкала).

Истинное значение рНопределяют с помощью приборов рН-метров, используя потенциометрический метод.

 




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2019 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных