Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Расчеты рН сильных и слабых электролитов




1) для сильной кислоты:

 

pH = -lg[H+] = -lgС, где С - концентрация кислоты, моль/л

 

2) для сильного основания:

 

рН = 14 – (-lg[OH-]) = 14 + lgС, где С - концентрация основания, моль/л

 

3) слабой кислоты:


рН= , где Кк – константа диссоциации слабой кислоты, Ск- концентрация кислоты, моль/л

 

Если кислота многоосновная (Н2СО3, Н3РО4), то учитывается только диссоциация по первой стадии, так как диссоциация по остальным стадиям меньше и поставляет незначительное количество протонов.


4) cлабого основания:

рН = 14 – рОН = 14 – (-lg ) = 14+ lg , где Ко – константа диссоциации слабой кислоты, Со- концентрация кислоты, моль/л

Гидролиз солей

Гидролиз солей – это обменное взаимодействие ионов соли с водой, которое приводит к образованию слабого электролита и как правило сопровождается изменением pH-среды.

Катионы сильных оснований и анионы сильных кислот не образуют слабых электролитов, поэтому гидролизу не подвергаются.

В зависимости от ионов, входящих в состав солей, в растворе могут устанавливаться следующие равновесия:

 

а) при гидролизе аниона (A¯) слабой кислоты:

 

А¯+ HOH = HA + OH¯

(образуются ионы OH¯, среда щелочная, pH>7);

 

б) при гидролизе катиона (B+) слабого основания:

B+ + HOH = BOH + H+

(образуются ионы Н+, среда кислая, pH<7);

 

в) при гидролизе катиона слабого основания и аниона слабой кислоты:

А¯ + НОН = НА + ОН¯, В+ + НОН = ВОН +Н+

 

Гидролиз солей, образованных многоосновными кислотами или многокислотными основаниями, протекает ступенчато, с образованием кислых или основных солей, преимущественно по первой ступени.

Особенность написания реакций гидролиза: сначала пишут ионные реакции, а затем молекулярное уравнение.

 

Таким образом, можно выделить три типа гидролиза:

1. гидролиз по аниону – такому гидролизу подвергаются соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты:

Na2CO3 + H2O =

2Na+ + CO32- + HOH = 2Na+ + HCO3¯ + OH¯

CO32- + HOH = HCO3¯ + OH¯ (pH > 7)

Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH

 

2. гидролиз по катиону – подвергаются соли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислоты:

CuSO4 + H2O =

Cu2+ + SO42- + HOH = CuOH+ + SO42- + H+

Cu2+ + HOH = CuOH+ + H+ (pH < 7)

2CuSO4 + 2H2O = (CuOH)2SO4 + H2SO4

 

3. гидролиз по катиону и аниону – подвергаются соли, образованные катионом слабого основания и анионом слабой кислоты:

CH3COONH4 + H2O =

CH3COO¯ + NH4+ + HOH = CH3COOH + NH4OH (pH≈7)

CH3COONH4 + H2O = CH3COOH + NH4OH

Если константы диссоциации образующихся слабых электролитов примерно равны, то pH≈7. В том случае, если К слабого основания больше, то среда – слабощелочная, в противном случае – слабокислая.

Гидролиз является обратимым процессом. В соответствии с принципом Ле Шателье введение дополнительного количества ионов H+ или OH+ в равновесную систему может усилить или подавить процесс гидролиза. Гидролиз является эндотермическим процессом, поэтому повышение температуры приводит к усилению гидролиза.




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2019 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных