ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Протолитическая теория кислот и оснований
Протолиз – процесс передачи протона. Протолиты – кислоты и основания, отдающие и принимающие протоны. Кислота – молекула или ион, способные отдавать протон. Каждой кислоте соответствует сопряженное с нею основание. Сила кислот характеризуется константой кислоты Кк. Н2CO3 + Н2O ↔ Н3O+ + HCO3¯ Кк = 4 × 10-7 [Al(Н2O)6]3+ + Н2O ↔ [Al(Н2O)5OH]2+ + Н3O+ Кк = 9 × 10-6 Основание – молекула или ион, способные принимать протон. Каждому основанию соответствует сопряженная с ним кислота. Сила оснований характеризуется константой основания К0. NH3 × Н2O (Н2O) ↔ NH4+ + OH¯ К0= 1,8 ×10-5 Амфолиты – протолиты, способные к отдаче и к присоединению протона. HCO3¯ + H2O ↔ Н3O+ + CO32- HCO3¯ – кислота. HCO3¯ + H2O ↔ Н2CO3 + OH¯ HCO3¯ – основание. Для воды: Н2O+ Н2O ↔ Н3O+ + OH¯ K(H2O) = [Н3O+][OH¯] = 10-14 и рН = – lg[H3O+]. Константы Кк и К0 для сопряженных кислот и оснований связаны между собой. НА + Н2O ↔ Н3O+ + А¯, А¯ + Н2O ↔ НА + OH¯, Отсюда
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|