ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Получение оснований
Получение щелочей: 2Na + 2Н2O = 2NaOH + Н2 Na2O + Н2O = 2NaOH Получение нерастворимых и амфотер-ных оснований: FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
Свойства щелочей:
NaOH → Na+ + OH¯ (α = 1, фенолфталеин – красный) NaOH + HCl = NaCl + H2O (реакция нейтрализации) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4] 2NaOH + Al2O3 → t → 2NaAlO2 + H2O 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2NaOH + Zn + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2 2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 2NaOH + Si + H2O = Na2SiO3 + 2H2
Свойства нерастворимых оснований:
Fe(OH)2 ↔ FeOH+ + OH¯ (α << 1); FeOH+ ↔ Fe2+ + OH‾ (α << 1) Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O Fe(OH)2 → t → FeO + H2O
Свойства амфотерных оснований:
Al3++ ЗOH¯ + Н2O ↔ Al(OH)3↓ + Н2O ↔ [Al(OH)4]¯ + Н+ Al(OH)3 + ЗHCl = AlCl3 + ЗН2O Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] 2Al(OH)3 → t → Al2O3 + ЗН2O
Кислоты
Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка; кислоты – электролиты, образующие при диссоциации в качестве катионов только катионы водорода. Номенклатура кислот и кислотных остатков:
Классификация кислот:
– одноосновные HCl – двухосновные H2S – трехосновные Н3PO4 – кислородсодержащие HNO3 – бескислородные HCl
Получение кислот
CO2 + Н2O = Н2CO3 (кроме SiO2) Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3↓ H2 + Cl2 = 2HCl
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|