Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Получение и химические свойства соединений щелочных металлов




 

Оксиды.Оксиды щелочных металлов являются активными основными оксидами.

4Li + O2 →t → 2Li2O

Na2O2 + 2Na →t → 2Na2O

Na2O + Н2O = 2NaOH

Na2O + CO2 = Na2CO3

Na2O(тв) + Al2O3(тв) →t → 2NaAlO2

Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O

Гидроксиды.Гидроксиды щелочных металлов – растворимые основания, щелочи. Их степень диссоциации увеличивается от LiOH к CsOH.

NaOH → Na+ + OH¯ (α ≈ 1)

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + Н2O

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

2NaOH + Zn + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2

2NaOH + ZnO →t → Na2ZnO2 + H2O

NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4]

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Гидриды.Гидриды щелочных металлов – восстановители.

NaH + Н2O = NaOH + Н2

NaH + HCl = NaCl + H2

NaH + Cl2 →t → NaCl + HCl

Пероксиды и надпероксиды.Являются окислителями.

Na2O2 + 2Н2O = 2NaOH + H2O2

Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

Na2O2 + 2KI + 2H2SO4 = Na2SO4 + I2 + K2SO4 + 2H2O

Na2O2 + CO →t → Na2CO3

2KO2 + 2H2O = 2KOH + H2O2 + O2

2KO2 + CO →t → K2CO3 + O2

Соли.Хорошо растворяются в воде. Соли лития окрашивают пламя горелки в карминово-красный цвет, соли натрия – в желтый цвет, соли калия – в светло-фиолетовый цвет. Соли щелочных металлов со слабыми кислотами гидролизуются, создавая щелочную среду.

Na2CO3 + H2O ↔ NaHCO3 + NaOH

2Na+ + CO32- + H2O ↔ CO3¯ + OH¯ + 2Na+

CO32- + H2O ↔ CO3¯ + OH¯

 

 

IIА-группа

 

Элементы IIА-группы имеют электронную формулу ns2 . Все они являются металлами, сильными восстановителями, несколько менее активными, чем щелочные металлы. Для них характерна степень окисления +2 и валентность II. Щелочноземельные металлы: Са, Sr, Ba, Ra. В природе элементы IIА-группы находятся в виде солей: сульфатов, карбонатов, фосфатов, силикатов. Элементы IIА-группы представляют собой легкие серебристые металлы, более твердые, чем щелочные металлы.

 




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2019 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных