ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Свойства углерода и его соединений
Характерные степени окисления углерода, электронные формулы соответствующих ионов, химические свойства и примеры соединений приведены в таблице. Свойства углерода 2С + O2(недостаток) → t → 2CO С + O2(избыток) → t → CO2 С + CO2 → t → 2CO С + CuO → t → Cu + CO 4С + Fe3O4 → t → 3Fe + 4CO ЗС + СаО → t → СаС2 + CO 2С + Са → t → СаС2 ЗС + 4Al → t → Al4С3 С + 4НNO3(конц.) → t → CO2 + 4NO2 + 2Н2O Свойства оксида углерода (II) – угарного газа 2CO + O2 → t → 2CO2 ЗCO + Fe2O3 → t → 2Fe + ЗCO2 CO + CuO → t → Cu + CO2 CO + H2O → t, катализатор → CO2 + Н2 CO + NaOH → t, p → HCOONa Свойства оксида углерода(IV) – углекислого газа CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + Н2O + CO2↑ CaCO3 → t → СаО + CO2 CO2 + Н2O ↔ Н2CO3 ↔ H+ + HCO3¯ ↔ 2Н+ + CO32- CO2 + Са(OH)2 = CaCO3↓ + Н2O CO2 + Н2O + CaCO3↓ = Са(HCO3)2 CO2 + 2Mg → t → С + 2MgO Свойства карбонатов и гидрокарбонатов NaOH + CO2 = NaHCO3 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Са(HCO3)2 → 100 °C → CaCO3↓ + Н2O + CO2↑ CaCO3 → 1000 °C → СаО + CO2 2NaHCO3 → t → Na2CO3+ Н2O + CO2↑ NaHCO3+ CH3COOH = CH3COONa + Н2O + CO2↑ CaCO3 + Н2O + CO2 = Са(HCO3)2 Са(HCO3)2 + Са(OH)2 = CaCO3↓ + 2Н2O Na2CO3 + H2O ↔ NaHCO3 + NaOH NaHCO3 + (Н2O) ↔ NaOH + (Н2O) + CO2 Свойства карбидов СаС2 + 2Н2O = Са(OH)2 + С2Н2 Al4С3 + 12HCl = 4AlCl3 + ЗCH4
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|