ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Основные классы неорганических соединений
Оксиды
Оксиды – сложные вещества, состоящие из атомов кислорода в степени окисления -2 и атомов другого элемента.
Номенклатура: Fe2O3 – оксид железа(III), Cl2O – оксид хлора(I).
Классификация оксидов
Несолеобразующие (безразличные) оксиды: CO, SiO, NO, N2O. Солеобразующие оксиды: основные – оксиды металлов в степени окисления +1, +2, амфотерные – оксиды металлов в степени окисления +2, +3, +4, кислотные – оксиды металлов в степени окисления +5, +6, +7 и оксиды неметаллов в степени окисления +1 – +7.
Получение оксидов
Горение простых веществ: С + O2 = CO2 2Са + O2 = 2СаО Горение (обжиг) сложных веществ: CH4 + 2O2 = CO2 + 2Н2O 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 Разложение сложных веществ: CaCO3 → t → СаО + CO2 2Fe(OH)3 → t → Fe2O3 + ЗН2O
Химические свойства оксидов
Основным оксидам (Na2O, CaO, CuO, FeO) соответствуют основания. СаО + Н2O = Са(OH)2 (растворимы оксиды металлов IA– и IIА-групп, кроме Be, Mg) CuO + Н2O ≠ (оксиды остальных металлов нерастворимы) СаО + CO2 = CaCO3 СаО + 2HCl = CaCl2 + Н2O Кислотным оксидам (CO2, Р2O5, СrO3, Mn2O7) соответствуют кислоты. SO2 + Н2O = H2SO3 (кислотные оксиды, кроме SiO2, растворимы в воде) SO2 + СаО = CaSO3 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + Н2O Амфотерным оксидам (ZnO, Al2O3, Cr2O3, ВеО, РЬО) соответствуют амфотерные гидроксиды. ZnO + H2O ≠ (амфотерные оксиды нерастворимы в воде) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + Н2O ZnO + 2NaOH → t → Na2ZnO2 + Н2O (при нагревании или сплавлении) ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] (в разбавленном растворе)
Основания
Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла и гидроксиль-ных групп; основания – электролиты, образующие при диссоциации в качестве анионов только анионы гидроксила. Номенклатура: Fe(OH)3 – гидроксид железа(III).
Классификация оснований:
– растворимые (щелочи) NaOH, KOH; – нерастворимые Fe(OH)2, Mg(OH)2; – амфотерные Zn(OH)2, Al(OH)3, Ве(OH)2, Сr(OH)3; – однокислотные NaOH, KOH; – двухкислотные Ва(OH)2, Zn(OH)2; – трехкислотные Al(OH)3, Сr(OH)3.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|