Основные положения теории окислительно-восстановительных

⇐ Предыдущая 46 47 48 49 505152 53 54 55 Следующая ⇒

Реакций.

1. Окисление – процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом:

Атом Zn – 2 = Zn²⁺

Молекула Н₂ – 2 = 2Н⁺

Ион 2Cl^- -2 = Cl₂.

2. Восстановление – процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом:

Атом S + 2 = S^2-

Молекула O₂ + 4 = 2O^2-

Ион Fe³⁺ + = Fe²⁺.

3. Окислители – это вещества, в состав которых входят атомы, присоединяющие электроны. В реакции они восстанавливаются, при этом степень окисления понижается:

Э + n = Эⁿ^-.

4. Восстановители – это вещества, в состав которых входят атомы, отдающие электроны. В реакции они окисляются, при этом степень окисления повышается:

Э – n = Эⁿ⁺.

5. Окислительно-восстановительная реакция – сопряженный процесс: окисление всегда сопровождается восстановлением и, наоборот.

6. Баланс электронов: в окислительно-восстановительной реакции число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, присоединяемых окислителем.

⇐ Предыдущая 46 47 48 49 505152 53 54 55 Следующая ⇒

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2025 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных