Факторы, влияющие на протекание окислительно-восстановительных реакций

⇐ Предыдущая 48 49 50 51 525354 55 56 57 Следующая ⇒

Характер протекания окислительно-восстановительных реакций зависит от химической природы взаимодействующих веществ и от условий проведения реакций:

- концентрации реагента:

0 +1 +2 0 +1

Zn + H₂SO_4(разб) = ZnSO₄ + H₂↑ окислитель Н

0 +6 +2 0 +6

Zn + 2H₂SO₄₍_конц₎ = ZnSO₄ + S + 2H₂O окислитель S;

- температуры реакции:

на холоде Fe + H₂SO_4(конц) → реакция не идёт

0 +6 +3 +4

при кипячении 2Fe + 6H₂SO₄₍_конц₎ = Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O;

- наличия катализатора:

-3 0 0 -2

без катализатора 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O

-3 0 +2 -2

с катализатором 4NH₃ + 5O₂ = 4NО + 6H₂O;

- влияния характера среды:

в реакциях, протекающих в водных растворах, часто принимают участие молекулы воды или ионы Н⁺ и ОН^-, которые не только способствуют передаче электронов от восстановителя к окислителю, но и связывают компоненты данных превращений.

Кислая среда максимально усиливает окислительные свойства окислителя. Для её создания чаще всего используется H₂SO_4(разб):

+7 +4 +2 +6

2KMnO₄ + 5Na₂SO₃ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + K₂SO₄ +3H₂О