Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Факторы, влияющие на протекание окислительно-восстановительных реакций




Помощь в написании учебных работ
1500+ квалифицированных специалистов готовы вам помочь

Характер протекания окислительно-восстановительных реакций зависит от химической природы взаимодействующих веществ и от условий проведения реакций:

- концентрации реагента:

0 +1 +2 0 +1

Zn + H2SO4(разб) = ZnSO4 + H2↑ окислитель Н

0 +6 +2 0 +6

Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + S + 2H2O окислитель S;

 

-температуры реакции:

на холоде Fe + H2SO4(конц) → реакция не идёт

0 +6 +3 +4

при кипячении 2Fe + 6H2SO4(конц) = Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O;

 

- наличия катализатора:

-3 0 0 -2

без катализатора 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

-3 0 +2 -2

с катализатором 4NH3 + 5O2 = 4NО + 6H2O;

 

- влияния характера среды:

в реакциях, протекающих в водных растворах, часто принимают участие молекулы воды или ионы Н+ и ОН-, которые не только способствуют передаче электронов от восстановителя к окислителю, но и связывают компоненты данных превращений.

Кислая среда максимально усиливает окислительные свойства окислителя. Для её создания чаще всего используется H2SO4(разб) :

+7 +4 +2 +6

2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 +3H2О

+7 +2

Mn + 5 = Mn 2

+4 +6

S – 2 = S 5

В нейтральной среде:

+7 +4 +4 +6

2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O = 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2КОН

+7 +4

Mn + 3 = Mn 2

+4 +6

S – 2 = S 3

Щелочная среда (для ее создания используются растворы KOH или NaOH):

+7 +4 +6 +6

2KMnO4 + Na2SO3 + 2КОН = 2К2MnO4 + Na2SO4 +H2О

+7 +6

Mn + 1 = Mn 2

+4 +6

S – 2 = S 1







Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2022 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных