Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Метод электронного баланса




Составление уравнений этим методом осуществляется в несколько стадий. Рассмотрим это на примере взаимодействия KMnO4 с HClконц.

1. Записывают уравнение реакции со всеми участвующими в ней веществами без коэффициентов:

KMnO4 + HClконц = MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O.

 

8. Выделяют элементы , изменяющие степень окисления в результате реакции:

+7 -1 +2 0

KMnO4 + HClконц = MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O.

окисл восст

3. Определяют число электронов, приобретенных окислителем и отданных восстановителем: +7 +2

Mn + 5 = Mn

-1 0

2Cl – 2 = Cl2.

 

4. Уравнивают число приобретённых и отданных элементами электронов (баланс электронов): +7 +2

Mn + 5 = Mn 2

-1 0

2Cl – 2 = Cl2 5.

 

5. Полученные множители расставляют в составленном молекулярном уравнении окислительно-восстановительной реакции в виде коэффициентов перед формулами веществ, в которых присутствуют элементы, изменяющие свою степени окисления:

2KMnO4 + HClконц = 2MnCl2 + 5Cl2 + KCl + H2O.

 

6. Подбирают коэффициенты для всех остальных участников реакции ( в данном случае для НCl, KCl и Н2О):

2KMnO4 + 16HClконц = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O.

 

7. Проверяют правильность решения уравнения по кислороду: количество атомов кислорода в обеих частях уравнения должно быть одинаково: слева и справа в уравнении число атомов кислорода равно 8.

 




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2019 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных