Метод электронного баланса

Составление уравнений этим методом осуществляется в несколько стадий. Рассмотрим это на примере взаимодействия KMnO₄ с HCl_конц.

1. Записывают уравнение реакции со всеми участвующими в ней веществами без коэффициентов:

KMnO₄ + HCl_конц = MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O.

8. Выделяют элементы, изменяющие степень окисления в результате реакции:

+7 -1 +2 0

KMnO₄ + HCl_конц = MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O.

окисл восст

3. Определяют число электронов, приобретенных окислителем и отданных восстановителем: +7 +2

Mn + 5 = Mn

-1 0

2Cl – 2 = Cl₂.

4. Уравнивают число приобретённых и отданных элементами электронов (баланс электронов): +7 +2

Mn + 5 = Mn 2

-1 0

2Cl – 2 = Cl₂ 5.

5. Полученные множители расставляют в составленном молекулярном уравнении окислительно-восстановительной реакции в виде коэффициентов перед формулами веществ, в которых присутствуют элементы, изменяющие свою степени окисления:

2KMnO₄ + HCl_конц = 2MnCl₂ + 5Cl₂ + KCl + H₂O.

6. Подбирают коэффициенты для всех остальных участников реакции (в данном случае для НCl, KCl и Н₂О):

2KMnO₄ + 16HCl_конц = 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 2KCl + 8H₂O.

7. Проверяют правильность решения уравнения по кислороду: количество атомов кислорода в обеих частях уравнения должно быть одинаково: слева и справа в уравнении число атомов кислорода равно 8.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: