Вычисление через титр титранта по определяемому компоненту

Данный способ расчёта очень удобен при массовых анализах, т.к. вычислив однажды титр рабочего раствора по определяемому веществу, можно затем находить количество этого вещества простым умножением титра на затраченный объём раствора титранта.

Титр титранта по определяемому компоненту - это число граммов

определяемого компонента, взаимодействующее с 1 мл титранта:

(10.2)

В качестве определяемого компонента может быть как вещество, так и ион или отдельный атом химического элемента.

Пример 10. Вычислить процентное содержание железа в образце FeSO₄·7H₂0, если на титрование 10 мл раствора, приготовленного растворением 5,6731 г этой соли в мерной колбе на 250 мл, затрачено 17,8 мл 0,0456 н. раствора перманганата калия.

Дано: Решение:

m(FeSO₄·7H₂О) = 5,6731 г 1. Данная задача посвящена обработке результатов

V_общ (FeSO₄) = 250 мл окислительно-восстановительного титрования. Для

V_а.р. (FeSO₄) = 10 мл вычисления эквивалентных масс восстановителя и

С_н(KMnO₄) = 0, 0456 н. окислителя, согласно формуле (1.6.) необходимо

V_т(KMnO₄) = 17,88 мл знать число электронов, принятых или отданных

_________________ одной молекулой (или атомом). Поэтому нужно

ω(Fe) =? составить и решить уравнение ОВР:

+2 +7 +3 +2

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂O = 5Fe₂(SO₄)₂ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂0

+7 +2

Mn + 5 = Mn 5

+2 +3

2Fe - 2 = 2Fe 2

2. Для расчёта величины Т_{титранта/анал.в-во} по формуле (10.2.) надо вычис-

лить Э_Fe, учитывая, что один ион Fe²⁺ отдает один электрон:

3. Находим ТKMnO₄/Fe так же с точностью до четвертой значащей цифры

после последнего нуля:

т.е. 1 мл раствора KMnO₄ реагирует 0,002554 г Fe²⁺.

4. Рассчитаем объём титранта, необходимый для реакции с 250 мл приго-

товленного анализируемого раствора FeSO₄:

= 10 мл реагирует с = 17,88 мл

= 250 мл реагирует с (KMnO₄ на весь объём а.р.) =?

(KMnO₄ на весь объём а.р.) =

5. Находим массу Fe²⁺ в 250 мл анализируемого раствора:

KMnO₄ на весь объём а.р.) = 0,002554·445 = 1,1416 г.

6. Находим процентное содержание Fe²⁺ в FeSO₄·7H₂О:

m(FeSO₄·7H₂О) = 5,6731 г - 100%

m_Fe = 1,1416 г - ω(Fe) =?

Ответ: ω(Fe) = 20,12%.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: