СЛОВАРЬ ХИМИЧЕСКИХ ТЕРМИНОВ

Концентрация раствора – этосодержание растворенного вещества (масса, количество вещества) в определённой массе или определённом объёме раствора (или растворителя).

Металлы – простые вещества, атомы которых на внешней электронной оболочке имеют 1-3 электрона. Они обладают высокой восстановительной способностью.

Молекула – наименьшая физически неделимая частица вещества, сохраняющая его химические свойства.

Моль – количество вещества, содержащее столько молекул, атомов, ионов и др. структурных единиц, сколько содержится атомов в 12 г изотопа ¹²С.

Молярная концентрация показывает число моль растворённого вещества, содержащееся в 1 литре раствора.

Нейтрализация –взаимодействие кислоты с основанием, в результате которого образуется соль и вода.

Нейтрон – элементарная незаряженная частица в составе ядра атома, по массе равная массе протона.

Неметаллы – простые вещества, атомы которых на внешней электронной оболочке имеют 4 и более электронов. Они обладают высокой окислительной активностью, по сравнению с типичными металлами.

Неэлектролиты – вещества, которые в растворах и расплавах не подвергаются диссоциации и не проводят электрический ток.

Номенклатура – способ давать название вещества.

Нормальность – молярная концентрация эквивалентов: показывает сколько моль-эквивалентов растворённого вещества содержится в 1 л раствора.

Объёмный (титриметрический) анализ – количественный анализ, при котором основное измерение – это измерение объемов реагирующих растворов.

Оксиды – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов двух элементов, один из которых кислород.

Окисление – процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом.

Окислитель – это вещество, в состав которого входят атомы, присоединяющие электроны. В реакциях они восстанавливаются, при этом степень окисления понижается.

Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, сопровождающиеся изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.

Основания – сложные вещества, молекулы которых состоят из атома металла и одной или нескольких гидроксильных групп (ОН^-).

Протон – стабильная с положительным зарядом элементарная частица в составе атомного ядра. По абсолютной величине заряд протона равен заряду электрона. Масса протона равна массе ядра атома легкого изотопа водорода .

Раствор – это однородная (гомогенная) система, состоящая из двух и более компонентов (составных частей) и продуктов их взаимодействия.

Растворённое вещество – это компонент раствора, агрегатное состояние которого изменяется при образовании раствора, или находящийся в растворе в минимальном количестве.

Растворитель – компонент раствора, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора. В растворителе однородно распределено растворённое вещество.

Растворимость – способность вещества растворяться в какой-либо жидкости.

Соли – сложные вещества, молекулы которых состоят из ионов металла (или основного остатка) и кислотного остатка.

Степень диссоциации – это отношение числа молекул электролита, распавшихся на ионы, к общему числу растворённых молекул.

Степень окисления – это условный заряд атома в соединении, вычисленный, исходя из предположения, что молекула состоит только из ионов и в целом электронейтральна.

Титр – граммовое содержание растворённого вещества в 1 мл раствора.

Химическая кинетика – раздел химии, изучающий скорость химических реакций.

Химическое равновесие – момент обратимой реакции, в который скорость прямой и обратной реакций равны.

Химическая связь – это совокупность сил, связывающих атомы или молекулы друг с другом в новые устойчивые структуры.

Химический эквивалент – это количество вещества, химически равноценное (эквивалентное) 1 моль-иону или 1 моль-атому водорода.

Щелочи – сильные основания, растворимые в воде.

Электролитическая диссоциация – это распад молекул электролита на ионы при растворении в воде под действием полярных молекул воды.

Электролиты – вещества, расплавы и растворы которых содержат подвижные ионы и проводят электрический ток.

Электроотрицательность – величина, характеризующая способность атома элемента притягивать к себе общие электроны в молекуле.

Электрон – элементарная отрицательная частица с массой, равной 1/1840 массы протона.

Экзотермические процессы - процессы, сопровождаемые выделением энергии из системы в окружающую среду. В результате энтальпия системы уменьшается.

Электронное облако – пространство около ядра атома, которое характеризуется наибольшей вероятностью нахождения электрона.

Элемент – вид атомов, имеющих одинаковый заряд ядра.

Энергия Гиббса – термодинамическая функция состояния системы, учитывающая энергетику и неупорядоченность системы при изобарно-изотермических условиях (постоянные давление и температура); является критерием самопроизвольного протекания химических реакций.

Эндотермические процессы сопровождаются поглощением энергии системой из окружающей среды. Энтальпия системы увеличивается.

Энтальпия – термодинамическая функция системы. Она отвечает энергетическому запасу (теплосодержанию) системы при изобарно-изотермических условиях (p,Т =const).

Энтропия - термодинамическая функция, характеризующая меру неупорядоченности системы, т.е. неоднородности расположения и движения её частиц.