Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Растворы молярной и нормальной концентрации




При решении таких задач обязательно необходимо знать химическую формулу вещества, т.к. для расчёта молярной концентрации нужно знать молярную массу вещества (формула 7.4.), а для нормальной концентрации – эквивалентную массу (формула 7.5.).

Пример 5. Рассчитать молярность (См) и нормальность (Сн) раствора, в 250 мл которого содержится 2,5 г карбоната натрия.

Дано: Решение:

Na2CO3 1. Рассчитаем молярную и эквивалентную массы Na2CO3:

m(Na2CO3) = 2,5 г М(Na2CO3) = 23 · 2 + 12 + 16 · 3 = 106 г/моль.

Vр-ра = 250 мл

_____________ 2. По формуле (7.4.) найдем молярную концентрацию:

См = ?

Сн = ? 3. По формуле (7.5.) найдем нормальную концентрацию:

Ответ: См = 0,094 М. Сн = 0,188 н.

 

Пример 6. Сколько грамм кристаллогидрата CuSO4·5H2O нужно взять для приготовления 200 мл 0,25 н. раствора?

Дано: Решение:

CuSO4·5H2O 1. Рассчитаем М(CuSO4·5H2O), необходимую для расчёта

V = 200 мл эквивалентной массы. Последнюю рассчитываем по форму-

Сн = 0,25 н. ле (1.5.), принимая ∑с.о. = 2:

М(CuSO4·5H2O)= 250 г/моль.

m(CuSO4·5H2O) = ?

2. Преобразуя формулу (7.5), находим m(CuSO4·5H2O):

Ответ: m(CuSO4·5H2O) = 6,25 г.

 

Пример 7. Какой объём 20%-ной соляной кислоты потребуется для приготовления 250 мл 0,1н. раствора?

 

Дано: Решение:

HCl 1. При занесении данных условия задачи нижним индексом «1»

ω1 = 20% записываем параметры исходного раствора, индексом «2» -

ρ1 = 1,098 г/мл приготавливаемого раствора.

V2 = 250 мл 2. Рассчитаем молярную массу вещества, которая в случае од-

Сн(2) = 0,1 н. ноосновной соляной кислоты равна её эквивалентной массе:

___________ M(HCl) = Э(HCl) = 36,5 г/моль.

V1 = ? 3. Преобразуя формулу (7.5), находим m(HCl) – массу чистого

вещества, которая должна содержаться в полученном раст-

воре:

4. Преобразуя формулу (7.1), находим массу исходного раство-

ра, который должен содержать 0,9125 г чистого вещества HCl:

5. Используя значение плотности 20%-ного раствора соляной

кислоты, рассчитаем требуемый объём исходного раствора:

Ответ: V1 = 4,15 мл.

 

Пример 8. Рассчитать титр и нормальность раствора щавелевой кислоты, в 200 мл которого содержится 0,32 г Н2С2О4·Н2О.

 

Дано: Решение:

Н2С2О4·Н2О 1. Титр раствора – один из способов выражения концент-

V = 200 мл рации, значение которой, рассчитанное по формуле

m(Н2С2О4·Н2О) = 0,32 г (7.6.), показывает количество грамм растворенного ________________ вещества содержащееся в 1 мл раствора. Значение этой

Тр-ра2С2О4·Н2О) = ? величины должно быть рассчитано с точность до чет-

Cн2С2О4·Н2О) = ? вертой значащей цифры после последнего нуля:

2. Для определения нормальности раствора необходимо

рассчитать Э(Н2С2О4·Н2О), учитывая, что это двухосновная

кислота:

3. Преобразуя формулу (7.7), находим нормальность:

Или то же самое по формуле (7.5.):

Ответ: Тр-ра2С2О4·Н2О) = 0,001600 г/мл.

Cн2С2О4·Н2О) = 0,0254 н.

 

Глава 2. Вычисления в титриметрическом (объёмном) анализе

 

В основе этих вычислений, как и в основе самого метода титриметрического анализа, лежит закон эквивалентов: вещества реагируют друг с другом в эквивалентных количествах (глава 1, раздела 1). На титрование до точки эквивалентности всегда расходуется одинаковое число эквивалентных масс реагирующих веществ, которые взяты не в чистом виде, а в виде растворов. Для проведения титрования наиболее удобно использование растворов нормальной концентрации.

Результаты анализа вычисляются различными способами.

 

2.1. Вычисление по правилу пропорциональности

В приложении к реакциям, протекающим в растворах, закон эквивалентов выражается правилом пропорциональности:

Растворы с разной нормальной концентрацией реагируют объёмами обратно пропорциональными их нормальным концентрациям

или . (10.1)

Пример 9. Вычислить массу КОН, содержащегося в 250 мл раствора, если на титрование 10 мл этого раствора расходуется 8,5 мл 0,0952 н.HCl.

 

Дано: Решение:

Vобщ (КОН) = 250 мл 1. Преобразуя формулу (10.1), рассчитаем нормальность

Vа.р.(КОН) = 10 мл раствора КОН:

Сн(HCl) = 0,0952 н.

Vт(HCl) = 8,5 мл 2. Зная Сн(КОН) и преобразуя формулу (7.5.), находим:

m(КОН) = ?

Ответ: m(КОН) = 1,1326 г.

 







Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2022 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных