![]() ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Вычисления через поправочный коэффициентПри обработке результатов титриметрического анализа используют поправку, называемую поправочным коэффициентом.
Поправочный коэффициент необходим для определения точной концентрации растворов нестандартных веществ, содержащих примеси, и неустойчивых при хранении. Поскольку, согласно правилу пропорциональности (10.1), объёмы растворов реагирующих веществ обратно пропорциональны их нормальным концентрациям, то:
Пример 11. Вычислить нормальную концентрацию соляной кислоты, если на титрование 10 мл её раствора расходуется 8,9 мл раствора буры Na2B4O7·10H2O, приготовленного растворением 2г соли в мерной колбе на 100 мл.
V (HCl) = 10 мл 1. Рассчитаем эквивалентную массу Na2B4O7·10H2O: V(Na2B4O7) = 8,9 мл m(Na2B4O7·10H2O) = 2 г 2. Найдем по формуле (7.5.) нормальную концентрацию Vобщ = 100 мл этого раствора: Сн(HCl) =?
3. Поправочный коэффициент раствора Na2B4O7: 4. По правилу пропорциональности определим К(HCl): 5. Находим концентрацию Сн(HCl): Ответ: Сн(HCl) = 0,0932 н.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|