Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Вычисления через поправочный коэффициент




При обработке результатов титриметрического анализа используют поправку, называемую поправочным коэффициентом.

Поправочный коэффициент (поправка – К) - это отношение практической концентрации раствора к теоретической:

или (10.3)

Поправочный коэффициент необходим для определения точной концентрации растворов нестандартных веществ, содержащих примеси, и неустойчивых при хранении. Поскольку, согласно правилу пропорциональности (10.1), объёмы растворов реагирующих веществ обратно пропорциональны их нормальным концентрациям, то:

(10.4.)

Пример 11. Вычислить нормальную концентрацию соляной кислоты, если на титрование 10 мл её раствора расходуется 8,9 мл раствора буры Na2B4O7·10H2O, приготовленного растворением 2г соли в мерной колбе на 100 мл.


Дано: Решение:

V (HCl) = 10 мл 1. Рассчитаем эквивалентную массу Na2B4O7·10H2O:

V(Na2B4O7) = 8,9 мл

m(Na2B4O7·10H2O) = 2 г 2. Найдем по формуле (7.5.) нормальную концентрацию

Vобщ = 100 мл этого раствора:

Сн(HCl) = ?

3. Поправочный коэффициент раствора Na2B4O7:

4. По правилу пропорциональности определим К(HCl):

5. Находим концентрацию Сн(HCl):

Ответ: Сн(HCl) = 0,0932 н.




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2019 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных