Вычисления через поправочный коэффициент

При обработке результатов титриметрического анализа используют поправку, называемую поправочным коэффициентом.

Поправочный коэффициент (поправка – К ) - это отношение практической концентрации раствора к теоретической:

или (10.3)

Поправочный коэффициент необходим для определения точной концентрации растворов нестандартных веществ, содержащих примеси, и неустойчивых при хранении. Поскольку, согласно правилу пропорциональности (10.1), объёмы растворов реагирующих веществ обратно пропорциональны их нормальным концентрациям, то:

(10.4.)

Пример 11. Вычислить нормальную концентрацию соляной кислоты, если на титрование 10 мл её раствора расходуется 8,9 мл раствора буры Na₂B₄O₇·10H₂O, приготовленного растворением 2г соли в мерной колбе на 100 мл.

Дано: Решение:

V (HCl) = 10 мл 1. Рассчитаем эквивалентную массу Na₂B₄O₇·10H₂O:

V(Na₂B₄O₇) = 8,9 мл

m(Na₂B₄O₇·10H₂O) = 2 г 2. Найдем по формуле (7.5.) нормальную концентрацию

V_общ = 100 мл этого раствора:

С_н(HCl) =?

3. Поправочный коэффициент раствора Na₂B₄O₇:

4. По правилу пропорциональности определим К(HCl):

5. Находим концентрацию С_н(HCl):

Ответ: С_н(HCl) = 0,0932 н.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: