![]() ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Втрое начало термодинамики.
Согласно теореме Карно,
Следовательно,
Умножим обе части последнего неравенства на дробь
где Последнее неравенство, называется неравенством Клаузиуса: сумма элементарных приведённых количеств теплоты, полученных системой в ходе цикла извне, равна нулю, если цикл обратим и меньше нуля, если необратим:
Энтропия Пусть
где Утверждение о том, что энтропия изолированной (т.е. предоставленной самой себе) системы может только возрастать, а при достижении максимального значения оставаться постоянной носит название закона возрастания энтропии или II начала термодинамики.
Свойства энтропии: 1) По характеру изменения энтропии можно судить о направлении процесса теплообмена. Действительно, из (2.3.7) следует, что 2) В термодинамике доказывается, что э нтропия изолированной системы может только возрастать, если в ней протекают необратимые процессы, или оставаться постоянной, если процессы обратимы. Убывать энтропия не может:
3) Обратимый адиабатный процесс является изоэнтропным (он протекает без изменения энтропии). Цикл Карно, состоящий из двух изотерм и двух адиабат, можно рассматривать как цикл, состоящий из двух изотерм и двух изоэнтроп. На
4) В табл.6.1 приведены выражения для изменения энтропии в различных процессах перехода идеальных газов из состояния 1 в состояние 2.
Таблица 4.1
Они выведены из формулы
(6.31) которая получена из выражения для изменения энтропии в равновесных процессах:
где Для вывода формулы использованы выражения: 5) Энтропия является мерой связанной энергии. В обратимом изотермическом процессе работа совершается за счёт убыли свободной энергии или
где Величина 6) Энтропия является мерой вероятности состояния термодинамической системы. Термодинамическая вероятность Больцман доказал, что между величиной термодинамической вероятности
энтропия какого-либо состояния системы определяется логарифмом числа микросостояний, которыми это состояние может быть реализовано. Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|