ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
ЗАМЕРЗАННЯ І КИПІННЯ РОЗЧИНІВУнаслідок зниження тиску пара над розчинами нелетучих (малолетучих) речовин температура замерзання розчинів завжди нижче температури замерзання чистих розчинників: Тз. р-ля > Тз. р-ра; DТз. = Тз. р-ля - Тз. р-ра DТз називається абсолютним зниженням температури замерзання розчину. У розведених розчинів, якщо в них не спостерігається електролітичної дисоціації, абсолютне зниження температури замерзання розчину прямо пропорційно концентрації розчиненої речовини: DТз = Ез*С де Ез – коефіцієнт пропорційності, С – моляльна концентрація розчину. Ез представляє собою таке зниження температури замерзання, коли в 1000 г розчинника міститься 1 моль розчиненої речовини. Його називають молярним зниженням температури замерзання розчинника, або кріоскопічною постійною. Вона не залежить від природи розчиненої речовини і характерна для даного розчинника. Кріоскопічні постійні розчинників можна визначати як досвідним шляхом, так і теоретично, розраховуючи їх за формулою: RТз2 Ез = ------------------- 1000 l пл де R – універсальна газова постійна, Тз – абсолютна температура замерзання розчинника, lпл- питома теплота плавлення розчинника. Виміривши температуру замерзання розчину, можна визначити молярну масу розчиненої речовини або концентрацію розчину. Цей метод називається методом кріоскопії.
Молярна маса визначається за формулою: q М = Ез -------- DТз де q – маса розчиненої речовини в грамах. Звичайно беруть не 1000 г розчинника, а менше – G, и за формулою обчислюють М.
Ез * m * 1000 М = --------------------------- G*DТз Коли розчинена речовина – електроліт, то в формулу вводять ізотонічний коефіцієнт:
Ез *i * m * 1000 М = ------------------------- G*DТз Кріоскопично знаходять ступінь дисоціації слабких електролітів -i, а потім a. Температура замерзання може служити показником чистоти речовини. Коли температура замерзання менше табличної, в ньому є доміси. Аналогічно температура кипіння розчину вища, ніж температура кипіння чистого розчинника: Тк. р-ра > Тк. р-ля; Т к. р-ра – Тк. р-ля = DТк DТк називають абсолютним підвищенням температури кипіння розчину. DТк = Ек*С де Ек – коефіцієнт пропорційності, С – моляльна концентрація розчину. Величину Ек називають ебуліоскопічною постійною, або молярним підвищенням температури кипіння. Її розраховують за формулою: RТк 2 Ек = ------------------- 1000 l исп де l исп – схована теплота паротворення розчинника. Метод визначення молярної маси речовини за підвищенням температури кипіння називається ебулиоскопічним, або ебуліоскопією.
При цьому користаються наступними вираженнями: Ез * m * 1000 М=---------------------- для неелектролітів G*DТз Ез *i * m * 1000 М = ------------------------- для електролітів G*DТз Методика проведення аналогічна кріоскопічній, однак при ебуліоскопічних дослідженнях слід більш ретельно дотримувати герметичності устаткування у зв’язку з тем, що роботи проводяться при температурі кипіння. Здатність розчинених речовин знижувати температуру замерзання застосовується для антифризів – це водні розчини деяких неорганічних і органічних речовин, незамерзаючих при низькій температурі. ЗАКОН РАУЛЯ Дослідним шляхом встановлено, що тиск пари розчинника над розчином нелетучих або малолетучих речовин завжди нижче тиску пари розчинника над розчином: РАо >РА; РАо - РА = DР де РАо – тиск пари над чистим розчинником при даній температурі, РА – тиск пари розчинника над розчином нелетучих речовин при тій самій температурі, DР – абсолютне зниження тиску пари розчинника над розчином. Зниження тиску пари розчинника над розчином є результатом зменшення загальної концентрації молекул розчинника в поверхневому шарі розчину. Зменшенню тиску пари над розчином сприяє процес сольватації. Величина DР РАо - РА ----------- = ------------------- РАо РАо називається відносним зниженням тиску пари розчинника над розчином, або депресією пари. Французький фізик Рауль встановив закон, що одержав назву Закон Рауля: відносне зниження тиску пари розчинника над розчином дорівнює мольній частці розчиненої речовини в розчині: РАо - РА nb ------------------- = ---------------- РАо na + nb де nb – число молей розчиненої речовини, na – число молей розчинника. Ці величини не залежать від природи розчинника і розчиненої речовини, а залежать від концентрації розчину. Для сильно розведених розчинів закон має вигляд:
РАо - РА nb ------------------- = ---------------- РАо na Якщо використовується розчин електроліту, вираження приймає вигляд: РАо - РА i nb ------------------- = ---------------- РАо na Розчини, що підкоряються закону Рауля, називаються ідеальними. Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|