Спільне між розчинами і хімічними сполуками

розчинення речовин і хімічна взаємодія супроводжуються тепловими ефектами.

Тому розчини не можна цілком віднести ні до механічних сумішей, ні до хімічних сполук. Вони займають проміжне положення і є фізико-хімічними системами.

Розчини класифікують за агрегатним станом. Їх поділяють на наступні групи:

1. розчини газів в газах;

2. тверді розчини;

3. рідкі розчини:

1. розчини твердих тіл в рідинах;

2. розчини рідин в рідинах;

3. розчини газів в рідинах.

Основна характеристика кожного розчину – його концентрація. Вона показує, в якому співвідношенні (ваговому або об’ємному) взято розчинник і розчинена речовина. Як правило, розчинником виступає той компонент, який міститься в розчині у відносно більшій кількості. В хімії частіше за все використовують наступні види концентрацій:

1. відсоткова – виражена в вагових відсотках - С – кількість грамів розчиненої речовини в 100 г розчину;

2. молярна концентрація еквіваленту – нормальна - n –кількість моль - еквівалентів (грам-еквівалентів) розчиненої речовини в 1000 см³ розчину;

3. молярна – M - кількість молей розчиненої речовини в 1000 см³ розчину;

4. моляльна – m – кількість молей розчиненої речовини в 100 г розчинника;

5. мольні долі та мольні проценти – N – мольна доля показує, яку частину від загальної кількості молей розчину складає розчинена речовина або розчинник:

n_b n_a

N_b= ----------; N_a= ---------

n_a + n_b n_a + n_b

Мольні долі, збільшені в 100 разів, називаються мольними процентами;

6. титр – Т - кількість грамів розчиненої речовини в 1 см³ розчинника

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: