Окислительно-восстановительными (ОВР) называют реакции, проходящие с изменением степени окисления элементов за счет перехода электронов от одних частиц к другим.

Степень окисления атома – его условный заряд, который вычисляют, исходя из предположения, что молекулы состоят только из ионов.

Степень окисления атомов элементов в простых веществах равна нулю, кислорода в большинстве соединений – (-2), водорода и щелочных металлов – (+1). Высшая степень окисления элемента, как правило, равна номеру группы, в которой расположен элемент в периодической системе Д.И. Менделеева. Низшая степень окисления для атомов металлов равна нулю, для атомов неметаллов – суммарному заряду электронов, необходимых для достройки последнего энергетического подуровня. В формулах степень окисления при необходимости показывают арабской цифрой над символом элемента, например NH₄^-3 NO₃⁺⁵.

Пример. Определить степень окисления марганца в соединениях: MnO₂, K₂MnO₄, KMnO₄.

Решение. Составляем простейшие алгебраические уравнения, обозначив степень окисления марганца за Х

· Процесс отдачи электронов называют окислением. Частицы, отдающие электроны, называют восстановителями (Red). Окисление повышает степень окисления атомов восстановителя. Только восстановительные свойства проявляют металлы, а также атомы элементов в низшей степени окисления.

· Процесс присоединения электронов называют восстановлением. Частицы, присоединяющие электроны, называют окислителями (Ox). Восстановление приводит к понижению степени окисления атомов окислителя. Только окислительные свойства проявляют кислород, фтор, а также атомы элементов в высшей степени окисления.

Атомы элементов, имеющие промежуточную степень окисления, а также неметаллы (кроме кислорода и фтора) могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

Например:

· Проявляют только окислительные свойства – H₂S⁺⁶O₄, HN⁺⁵O₃

· Только восстановительные свойства – H₂S^-2, N^-3H₃

· И окислительные, и восстановительные – S⁺⁴O₂, N⁺²O

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: