Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Составление уравнений ОВР




Для составления уравнений ОВР применяют различные методы, например, для реакций, происходящих в водных растворах (в этой работе рассмотрены в основном такие), - метод электронно-ионных полуреакций. При использовании этого метода, необходимо:

· Использовать правила написания ионных уравнений

· Соблюдать материальный баланс (число атомов химического элемента в левой и правой частях уравнений должно быть одинаково)

· Соблюдать баланс электронов (число электронов, отданных восстановителем и принятых окислителем должно быть одинаковым)

При составлении уравнений полуреакций окисления и восстановления необходимо учитывать среду и возможность участия в реакции молекул воды или других ионов. Для уравнивания числа атомов кислорода (наиболее часто встречающийся случай) можно воспользоваться таблицей 5, в которой «избыточный» атом кислорода в составе сложной частицы обозначен О2-:

 

Таблица 5

 

Процесс Среда в окислительно-восстановительных реакциях
кислая щелочная нейтральная
Связывание О2- (NO3- → NO2-) O2- + 2H+ ⇄ H2O O2- + H2O ⇄ 2OH- O2- + H2O ⇄ 2OH-
Введение О2- (SO32- → SO42-) H2O ⇄ O2- + 2H+ 2OH- ⇄ O2- + H2O H2O ⇄ O2- + 2H+

 

Алгоритм расчета коэффициентов и написания ОВР рассмотрим на примере составления уравнения реакции с заданными в ионной форме продуктами. Схема ОВР:

Cr2 +3O3 + K Cl +5O3 + KOH → Cr +6O42- + Cl-

Ox Red

· Рассчитываем степени окисления элементов (указаны на схеме), определяем окислитель и его восстановленную форму (ClO3- → Cl-), восстановитель и его окисленную форму (Cr2O3 → CrO42-).

· Делим реакцию на две полуреакции – полуреакцию окисления и полуреакцию восстановления, т. е. записываем отдельно выделенные пары. Уравниваем в левой и правой частях каждой полуреакции число атомов элемента, отличающегося о кислорода и водорода (Cr):

Cr2O3 →2CrO42-

ClO3- → Cl-

· При необходимости уравниваем число атомов кислорода и водорода с учётом щелочной среды (см. табл. 5), так как в исходных веществах присутствует щёлочь KOH:

Cr2O3 + 10OH- → 2CrO42- + 5H2O

ClO3- + 3H2O → Cl- + 2OH-

· По изменению степени окисления атомов элементов подсчитаем число отданных и принятых электронов и дописываем их со знаком (+) или (-) в левую часть уравнений полуреакций:

Cr2O3 – 6ē + 10OH- → 2CrO42- + 5H2O

ClO3- + 6ē +3H2O → Cl- +6OH-

· Проверяем равенство суммарного заряда ионов и электронов в левой правой частях уравнений полуреакции:

- первая полуреакция (окисление)

-6(-1) + 10(-1) = -4 2(-2) = -4

слева справа

- вторая полуреакция (восстановление):

-1 + 6(-1) = -7 -1 + 6(-1) = -7

слева справа

Затем уравниваем число отданных и принятых электронов (ставим наименьшие кратные множители перед уравнениями полуреакций) суммируем уравнения, умножив каждое слагаемое на соответствующий коэффициент:

  Cr2O3 – 6ē + 10OH- → 2CrO42- + 5H2O
  ClO3- + 6ē + 3H2O → Cl- + 6OH-  
Cr2O3 + ClO3- + 10OH- + 3H2O → 2CrO42- + Cl- + 5H2O + 6OH-

· Приводим подобные члены в суммарном уравнении и по полученному ионному уравнению, где стоят все основные коэффициенты,

Cr2O3 + ClO3- + 4OH- 2CrO42- + Cl- + 2H2O,
  K+   4K+ 4K+   K+  

дописываем молекулярное уравнение:

Cr2O3 + KClO3 + 4KOH → 2K2CrO4 + KCl + 2H2O.

Формулы продуктов реакции составляем, соблюдая электронейтральность молекул, подбором для каждого иона противоположно заряженных ионов - противоионов, включая и те, которые не показаны в ионном уравнении (в данной реакции это ионы К+, они указаны под ионным уравнением для каждого из ионов снизу от черты).

Аналогично составляют ОВР в других средах, например, в кислой среде:

  H3As+3O3 + KMn+7O4 + H2SO4 → H3As+5O4 + Mn2+.
    H3AsO3 – 2ē + H2O → H3AsO4 + 2H+
    MnO4- + 5ē + 8H+ → Mn2+ + 4H2O  
  5H3AsO3 + 5H2O + 2MnO4- + 16H+ → 5H3AsO4 + 10H+ + 2Mn2+ + 8H2O
5H3AsO3 + 2MnO4- + 6H+ → 5H3AsO4 + 2Mn2+ + 3H2O    
  2K+   3SO42-   4K+     SO42- 2K+  
5H3AsO3+KMnO4+H2SO4 → 5H3AsO4 +2MnSO4 + 3H2O +K2SO4  
                         

 






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных