IV. Классификация по признаку изменения степени окисления элементов реагирующих веществ.

⇐ Предыдущая 1 2 345 6 7 8 9 10 Следующая ⇒

1.Р-ции, которые протекают без изменения степени окисления:

КОН + HNO₃ = КNO₃ + Н₂O

2.Р-ции, которые протекают с изменением степеней окисления: (окислительно-восстановительные):

+7 -2 +6 +4 0

2 KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Реакции соединения с участием простых веществ, а также реакции замещения являются окислительно-восстановительными.

Реакции разложения, соединения сложных веществ могут происходить как без изменения степеней окисления элементов, так и с изменением степеней окислителя.

Реакции обмена всегда происходят без изменения степеней окисления. Каждую химическую реакцию можно охарактеризовать.

Например: реакция -3 +1

N₂⁰ + 3 H₂⁰ 2 NH₃ + Q; ΔH = − 92 кДж

имеет следующую характеристику:

1. Это реакция соединения

2. Экзотермическая

3. Обратимая

4. Окислительно-восстановительная.

Выводы:

I. Классификация химических реакций по признаку изменения числа и состава исходных веществ и продуктов реакции:

1.Реакция соединения − это реакции, в результате которой из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество.

2.Реакция разложения − это реакция, в результате которой из одного вещества образуется несколько новых веществ.

3. Реакция замещения - это реакция между простыми и сложными веществами, при протекании которых атомы простого вещества замещают атомы одного

из элементов в молекуле сложного вещества.

В результате реакции замещения образуется новое простое и новое сложное вещество.

4.Реакция обмена − это реакция между двумя сложными веществами, при протекании которых их молекулы обмениваются своими составными частями.

В результате реакций обмена образуются два новых сложных вещества.

⇐ Предыдущая 1 2 345 6 7 8 9 10 Следующая ⇒

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных