ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Определение степени окисления. Восстановители. Окислители. Окислительно-восстановительная двойственность.
Степень окисления – это условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что все атомы в молекуле находятся в виде ионов.
Степень окисления (окислительное число, электрохимическая валентность) может иметь отрицательное, положительное и нулевое значения, она указывается арабской цифрой над символом элемента со знаком «плюс» (+) или «минус» (-).
При вычислении степени окисления следует пользоваться определенными правилами: 1. Водород в соединениях с неметаллами имеет степень окисления +1, а в гидридах металлов она равна -1, например CaH2-, H+Cl.
2. Степень окисления кислорода соединениях равна -2, кроме соединений фтора, в которых кислород имеет степень окисления +1 (+2ОГ2); в пероксидных соединениях степень окисления кислорода -1, например, H2O2-1.
3. Щелочные металлы имеют степень окисления +1.
4. Щелочноземельные металлы имеют степень окисления +2.
5. В молекулах простых веществ: O2, H2, N2 и др., а также у атомов натрия, железа, меди и др. степень окисления равна нулю.
При определении степени окисления в сложных соединениях следует учитывать правило, что алгебраическая сумма степеней окисления атомов в молекуле всегда равна нулю. Например:
H2 SO4 K2 Cr O4 K2 Cr2 O7 +2 +6 -8 +2 +6 -8 +2 +12 -14
0 0 0
Cu + +2Hg(NO3)2 = Hg0 + +2Cu(NO3)2 -2ē Cu0 ---→ Cu+2 – процесс окисления +2ē Hg+2 ---→ Hg0 – процесс восстановления
Процесс отдачи электронов называется процессом ОКИСЛЕНИЯ. При окислении степень окисления элемента повышается. Процесс присоединения электронов называется процессом ВОССТАНОВЛЕНИЯ. При восстановлении степень окисления элемента понижается. Вещества, в состав которых входят атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, называются ВОССТАНОВИТЕЛЯМИ. Вещества, в состав которых входят атомы, молекулы или ионы, присоединяющиеся электроны, называются ОКИСЛИТЕЛЯМИ.
Cu – восстановитель Hg(NO3)2 – окислитель
Уравнения, которые выражают процессы окисления и восстановления, называются электронными уравнениями.
Окисление и восстановление – это две стороны одного и того же окислительно-восстановительного процесса, они всегда протекают одновременно и не могут существовать независимо друг от друга. Для того чтобы атом отдал электроны, обязательно должен существовать другой атом, который у него эти электроны примет. Необходимо также знать, что в окислительно-восстановительных процессах число отданных электронов всегда равно числу принятых.
Выводы:
1.Степень окисления – это условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что все атомы в молекуле находятся в виде ионов.
2.Степень окисления может иметь отрицательное, положительное и нулевое значения.
3.При определении степени окисления в сложных соединениях следует учитывать правило, что алгебраическая сумма степеней окисления атомов в молекуле всегда равна нулю.
4.Процесс отдачи электронов называется процессом ОКИСЛЕНИЯ. 5.Процесс присоединения электронов называется процессом ВОССТАНОВЛЕНИЯ. 6.Вещества, в состав которых входят атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, называются ВОССТАНОВИТЕЛЯМИ. 7.Вещества, в состав которых входят атомы, молекулы или ионы, присоединяющиеся электроны, называются ОКИСЛИТЕЛЯМИ.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|