Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






То равновесие смещается в сторону ослабления этой силы.




 

 

Влияние концентраций реагирующих веществ на состояние равновесия. 2 SО2 + O2 2 SO3


Если в эту равновесную систему добавить извне кислород, то в системе усиливается процесс, стремящийся понизить концентрацию кислорода. Таким процессом является прямая реакция между SO2 и O2, в результате которой равновесие в системе сместится в сторону образования SO3.

 

ВЛИЯНИЕ ДАВЛЕНИЯ.

При увеличении давления равновесие смещается в сторону образования меньшего числа молекул газа, а при уменьшении давления в сторону образования большего числа молекул. Если уменьшается объем, то надо повышать давление, чтобы произведение объема на давление осталось постоянной величиной

повышение давления

N2 +2 H2 2 NH3

4V понижение давления 2V

Если при реакции число молекул газов в левой и правой, части уравнения равны, то изменение давления не влияет на сдвиг равновесия. Например:

N2 + O2 NO

2V 2 V

ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ.

 

Если температура системы, находящейся в равновесии, изменяется, то повышение температуры вызывает сдвиг равновесия в сторону эндотермической реакции, а понижение температуры сдвиг в сторону экзотермической реакции.

понижение температуры

N2 +3H2 2 NH3 (ΔН =−11 ккал/моль )

повышение температуры

повышение t0

N2O4 2NO2 (ΔH = + 6,8 ккал/моль )

понижение t0

Знания принципов химического равновесия, основанных на правиле Ле-Шателье, имеет очень большое практическое значение, поскольку дает

возможность регулировать выход продуктов в химических реакциях, как в лаборатории, так и в промышленности.

Выводы:

 

1.Все химические реакции целятся на обратимые и необратимые.

2.Реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях называется обратимыми.

3.В случаях, когда прямая и обратная реакции идут с одинаковыми скоростями, т.е. V1 =V2 наступает химическое равновесие.

4.Реакция в момент химического равновесия не прекращается и концентрация реагирующих веществ не изменяется:

5.Для любой равновесной системы: mА+ nВ рС + dD

 

[C]p• [D]d

K = ---------------

[ A]m [B]n

К - константа химического равновесия.

К - константа химического равновесия не зависит от концентраций реагирующих веществ и постоянна для данной температуры.

 

Формула показывает, что при обратимых реакциях равновесие наступает тогда, когда отношение произведения равновесных концентраций образующихся веществ к произведению равновесных концентраций вступающих в реакцию веществ станет равно некоторой постоянной для данной реакции величине.

Величина К зависит от природы реагирующих веществ и от температуры.

 

6.Катализатор не влияет на величину константы равновесия.

 

7. Если К больше 1 — равновесие устанавливается при почти полном вступлении в реакцию веществ, записанных в левой части уравнения: равновесие "сдвинуто вправо".

При К меньше или равной 1− степень превращения исходных веществ в продукты реакции невелика: равновесие "сдвинуто влево".

 

8.Химическое равновесие - это динамическое явление, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной, в результате чего концентрация веществ не изменяется.

9.Нарушение равновесия, вызванное изменением одного из условий существования данной системы, называется смещением или сдвигом равновесия (химического).

10.Если при этом увеличивается концентрация веществ, стоящих в правой части уравнения, то говорят, что равновесие смещается вправо.

11.При увеличении концентрации веществ, стоящих в левой части уравнения, говорят о смещении равновесия влево.

 

10.Если на систему, находящуюся в равновесии, действует какая-либо сила (концентрация, температура, давление),

то равновесие смещается в сторону ослабления этой силы.

 

 

 

4.Окислительно-восстановительная реакция: межмолекулярные,внутримолекулярные, диспропорционирования.

 

Химические реакции, которые протекают с изменением степеней окисления атомов в молекулах реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными.

Окислительно-восстановительные реакции обусловлены процессами переноса электронов от восстановителя к окислителю.

 

Классификация окислительно-восстановительных реакций (ОВР):

 

ОВР можно разделить на три группы:

 

1. Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции – реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов в разных молекулах, т. е. обмен электронами происходит между разными молекулами и ионами.

 

Типы межмолекулярных реакций:

А) Исходные вещества содержат только окислитель и восстановитель.

 

2+4SO2 + O20 = 2+6SO3-2

H20 + Cl20 = 2+1HCl-1

2H2S + SO2 = 3S0 + 2H2O

 

Б) Кроме окислителя и восстановителя в реакции участвует солеобразователь:

 

K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O

Солеобразователь

 

В) Окислитель или восстановитель одновременно выполняют роль солеобразователя.

 

+4MnO2 + 4HCl-1 = +2MnCl2 + Cl20 + 2H2O

Восстановитель

Солеобразователь

2. Реакции внутримолекулярного окисления - восстановления – это реакции, протекающие с изменением степеней окисления разных атомов в одной и той же молекуле.

 

2+1Ag+5N-2O3 = 2Ag0 + 2+4NO2 + O20

-3(NH4)2+6Cr2O7 = +3Cr2O3 + N20 + 4H2O

 

3. Реакции диспропорционирования (реакции дисмутации) – это реакции, в которых атомы одного и того же элемента находятся в промежуточной степени окисления, выполняя при этом роль и окислителя, и восстановителя.

 

Cl20 + 2NaOH = NaCl-1 + Na+1ClO + H2O

3K2+6MnO4 + 2H2O = 2K+7MnO4 + +4MnO2↓ + 4KOH

Манганат

Выводы:

1.Химические реакции, которые протекают с изменением степеней окисления атомов в молекулах реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными.

2.Окислительно-восстановительные реакции обусловлены процессами переноса электронов от восстановителя к окислителю.

 

 

3.ОВР можно разделить на три группы:

 

1. Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции – реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов в разных молекулах, т. е. обмен электронами происходит между разными молекулами и ионами.

 

Типы межмолекулярных реакций:

А) Исходные вещества содержат только окислитель и восстановитель.

 

Б) Кроме окислителя и восстановителя в реакции участвует солеобразователь.

 

 

В) Окислитель или восстановитель одновременно выполняют роль солеобразователя.

 

+4MnO2 + 4HCl-1 = +2MnCl2 + Cl20 + 2H2O

Восстановитель

Солеобразователь

2. Реакции внутримолекулярного окисления - восстановления – это реакции, протекающие с изменением степеней окисления разных атомов в одной и той же молекуле.

 

 

3. Реакции диспропорционирования (реакции дисмутации) – это реакции, в которых атомы одного и того же элемента находятся в промежуточной степени окисления, выполняя при этом роль и окислителя, и восстановителя.

 






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных