ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО PABHOBECИЯ.ПРИНЦИП ЛЕ - ШАТЕЛЬЕ.
Все химические реакции целятся на обратимые и необратимые. Рассмотрим реакцию 2 HCl + Mg = MgCl2 + H2 ↑ При достаточных количествах кислоты реакция протекает до тех пор, пока весь магний не прореагирует. Если попытаться осуществить обратный процесс, т.е. пропускать водород в раствор хлорида магния, то металлического магния и соляной кислоты не получим, следовательно, обратная реакция невозможна, т.е. данная реакция является необратимой.
ВОПРОС 4: Какие реакции называются обратимыми? 0ТВЕТ: Реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях называется обратимыми. Обратимые реакции характеризуются тем, что при одних и тех же условиях протекают две прямо противоположные реакции. Например, ZnSO4 + H2S ZnS ↓ + H2SO4 Реакцию которая протекает в направлении слева направо, называют прямой, а противоположную — обратной. В случаях, когда прямая и обратная реакции идут с одинаковыми скоростями, т.е. V1 =V2 наступает химическое равновесие.
ВОПРОС 5: Прекращается ли химическое взаимодействие в момент равновесия и изменяется ли концентрация реагирующих веществ? OTBET: Реакция в момент химического равновесия не прекращается и концентрация реагирующих веществ не изменяется: V1 = k1 • [ZnSO4]• [H2S] V2 = k2 •[ZnS]• [H2SO4] Вначале V1 будет наибольшая, т.к. концентрации исходных веществ максимальна, а V2 = 0. По мере израсходования сульфата цинка и сероводорода и образования сильфида цинка и серной кислоты скорость прямой реакции V1 уменьшается, а скорость обратной реакции V2 возрастает. Через некоторое время обе скорости уравниваются, и в системе устанавливается динамическое равновесие, т.е. число образующихся молекул и число получающихся молекул (исходных) в единицу времени становится одинаковыми, т.к. V1,= V21, то
k1 • [ZnSO4]• [H2S] = k2 •[ZnS]• [H2SO4] ИЛИ
k1 [ZnS]• [H2SO4] --- = ------------------------- k2 [ZnSO4]• [H2S] k1 k1 Т. к. k1 и k2 при данной температуре постоянны, то --- = const., --- = К k2 k2 получаем: [ ZnS]• [H2SO4] K = ----------------------, где [ZnSO4]• [H2S]
К - константа химического равновесия. К - константа химического равновесия не зависит от концентраций реагирующих веществ и постоянна для данной температуры. Для любой равновесной системы: mА+ nВ рС + dD
[C]p• [D]d K = --------------- [ A]m • [B]n Это уравнение является математическим выражением закона действия масс в применении к химическому равновесию. Формула показывает, что при обратимых реакциях равновесие наступает тогда, когда отношение произведения равновесных концентраций образующихся веществ к произведению равновесных концентраций вступающих в реакцию веществ станет равно некоторой постоянной для данной реакции величине. Величина К зависит от природы реагирующих веществ и от температуры. Катализатор не влияет на величину константы равновесия. Присутствие катализатора в системе лишь ускоряет время наступления равновесия. По величине К можно судить о полноте протекания реакции. Если К больше 1 — равновесие устанавливается при почти полном вступлении в реакцию веществ, записанных в левой части уравнения: равновесие "сдвинуто вправо". При К меньше или равной 1− степень превращения исходных веществ в продукты реакции невелика: равновесие "сдвинуто влево".
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|