Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Окислительно-восстановительная классификация веществ.




 

 

ПО ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ СПОСОБНОСТИ РАЗЛИЧАЮТ:

 

1. ОКИСЛИТЕЛИ:

– Простые вещества: O3, F2.

– Вещества, содержащие в своем составе элементы в высших степенях окисления: KMnO4, K2Cr2O7, HNO3, HClO4, H2SO4 и др.

 

2. ВОССТАНОВИТЕЛИ:

1. Вещества, в состав которых входят элементы в низших степенях окисления: CaH2, H2S, HCl, HBr, NaI, NaBr и др.

2. Металлы: Zn, Al, Na, Fe и т. д.

 

– ВЕЩЕСТВА, ОБЛАДАЮЩИЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ ДВОЙСТВЕННОСТЬЮ.

Эта группа наиболее многочисленна. Необходимым условием для проявления окислительно-восстановительной двойственности является наличие в составе веществ элемента в промежуточной степени окисления. Окислительно-восстановительная двойственность характерна:

1. Для ряда простых веществ: Cl2, Br2, I2, S, H2, N2 и т. д.

2. Ионов ряда металлов: Cr3+.

3. Анионов неметаллов в промежуточных степенях окисления и других соединений, содержащих элементы в промежуточной степени окисления: NO2-, SO32-, ClO-, ClO3-, AsO33-, H3PO3 и ее соли, SO2 и т. д.

 

 

Выводы:

 

1.ПО ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ СПОСОБНОСТИ РАЗЛИЧАЮТ:

 

– ОКИСЛИТЕЛИ:

– Простые вещества.

– Вещества, содержащие в своем составе элементы в высших степенях окисления.

 

– ВОССТАНОВИТЕЛИ:

ü Вещества, в состав которых входят элементы в низших степенях окисления.

ü Металлы.

 

– ВЕЩЕСТВА, ОБЛАДАЮЩИЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ ДВОЙСТВЕННОСТЬЮ.

Необходимым условием для проявления окислительно-восстановительной двойственности является наличие в составе веществ элемента в промежуточной степени окисления.

 

7.Расстановка коэффициентов методом электронного баланса.

 

 

При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса необходимо знать продукты реакции и помнить, что число электронов отданным восстановителем, должно быть равно числу электронов, присоединенных окислителем.

 

 

АКЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ОВР:

1. Записать формулы веществ до и после реакций.

2. Расставить степени окисления каждого из элементов.

3. Заем найти элементы, меняющие степень окисления.

4. Выписать элементы, изменяющие степень окисления, указав её до и поле реакции.

5. Составить баланс атомов (количество их должно быть равным в частном уравнении).

6. Составить баланс электронов, для этого: выписать цифры, показывающие переход электронов, найти наименьшее общее кратное и вывести дополнительные коэффициенты, чтобы число отданных электронов было равно числу принятых (закон сохранения массы веществ).

7. Указать процессы и назвать окислитель и восстановитель.

8. Выведенные коэффициенты поставить в равнение к окислителю и восстановителю. К остальным веществам коэффициенты подсчитываются.

 

Отдельные правила решения уравнений.

1. Если два и более атомов одного элемента изменяют степень окисления, то при составлении баланса атомов учитывают их число и выведенный коэффициент ставится к веществу, где данное число атомов:

 

4-3NH+13 + 5O20 = 4-2NO-2 + 6H2O

       
   


N-3 - 5ē → N+2 5 4 пр. окис. в-ль.

O20 + 4ē → 2O-2 4 5 пр. восст. ок-ль.

 

2. Если вещество кроме основного процесса (окисления или восстановления) расходуется на связывание продуктов реакции, то выведенный коэффициент ставится к веществу с измененной степенью окисления (после реакции), а к данному веществу – коэффициент суммарный.

 

3 Cu0 + 8H+1N+5O-23 = 3Cu+2(NO3)2-1 + 2+2NO-2 + 4H2O

-2ē

Cu0 → Cu+2 2 3 пр. окис. в-ль.

+3ē

N+5 → N+2 3 2 пр. восст. ок-ль.

3. Если в реакции участвует вещество, определяющее реакцию среды раствора (щелочь, кислота, вода), то коэффициенты к нему подсчитываются в предпоследнюю очередь, а в последнюю всегда к воде.

 

Cr+32O3-2 + 2K+O-2H+ + 3K+N+5O3-2 = K2+Cr2+6O7-2 + 3K+N+3O2-2 + H2+1O-2

 

2 Cr+3 - 6ē → 2 Cr+6 6 4 пр. окис. в-ль.

Na+5 + 2ē → Na+3 2 3 пр. восст. ок-ль.

 

 

Выводы:

 

 

1.При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса необходимо знать продукты реакции и помнить, что число электронов отданным восстановителем, должно быть равно числу электронов, присоединенных окислителем.

 

 

2.Если два и более атомов одного элемента изменяют степень окисления, то при составлении баланса атомов учитывают их число и выведенный коэффициент ставится к веществу, где данное число атомов.

 

3.Если вещество кроме основного процесса (окисления или восстановления) расходуется на связывание продуктов реакции, то выведенный коэффициент ставится к веществу с измененной степенью окисления (после реакции), а к данному веществу – коэффициент суммарный.

 

4. Если в реакции участвует вещество, определяющее реакцию среды раствора (щелочь, кислота, вода), то коэффициенты к нему подсчитываются в предпоследнюю очередь, а в последнюю всегда к воде.

 

 

ВОПРОСЫ ДЛЯ самоконтроля:

 

1. Что такое скорость химической реакции?

2. Какова зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ и какой формулой эта зависимость выражается?






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных