ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Окислительно-восстановительная классификация веществ.
ПО ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ СПОСОБНОСТИ РАЗЛИЧАЮТ:
1. ОКИСЛИТЕЛИ: – Простые вещества: O3, F2. – Вещества, содержащие в своем составе элементы в высших степенях окисления: KMnO4, K2Cr2O7, HNO3, HClO4, H2SO4 и др.
2. ВОССТАНОВИТЕЛИ: 1. Вещества, в состав которых входят элементы в низших степенях окисления: CaH2, H2S, HCl, HBr, NaI, NaBr и др. 2. Металлы: Zn, Al, Na, Fe и т. д.
– ВЕЩЕСТВА, ОБЛАДАЮЩИЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ ДВОЙСТВЕННОСТЬЮ. Эта группа наиболее многочисленна. Необходимым условием для проявления окислительно-восстановительной двойственности является наличие в составе веществ элемента в промежуточной степени окисления. Окислительно-восстановительная двойственность характерна: 1. Для ряда простых веществ: Cl2, Br2, I2, S, H2, N2 и т. д. 2. Ионов ряда металлов: Cr3+. 3. Анионов неметаллов в промежуточных степенях окисления и других соединений, содержащих элементы в промежуточной степени окисления: NO2-, SO32-, ClO-, ClO3-, AsO33-, H3PO3 и ее соли, SO2 и т. д.
Выводы:
1.ПО ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ СПОСОБНОСТИ РАЗЛИЧАЮТ:
– ОКИСЛИТЕЛИ: – Простые вещества. – Вещества, содержащие в своем составе элементы в высших степенях окисления.
– ВОССТАНОВИТЕЛИ: ü Вещества, в состав которых входят элементы в низших степенях окисления. ü Металлы.
– ВЕЩЕСТВА, ОБЛАДАЮЩИЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ ДВОЙСТВЕННОСТЬЮ. Необходимым условием для проявления окислительно-восстановительной двойственности является наличие в составе веществ элемента в промежуточной степени окисления.
7.Расстановка коэффициентов методом электронного баланса.
При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса необходимо знать продукты реакции и помнить, что число электронов отданным восстановителем, должно быть равно числу электронов, присоединенных окислителем.
АКЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ОВР: 1. Записать формулы веществ до и после реакций. 2. Расставить степени окисления каждого из элементов. 3. Заем найти элементы, меняющие степень окисления. 4. Выписать элементы, изменяющие степень окисления, указав её до и поле реакции. 5. Составить баланс атомов (количество их должно быть равным в частном уравнении). 6. Составить баланс электронов, для этого: выписать цифры, показывающие переход электронов, найти наименьшее общее кратное и вывести дополнительные коэффициенты, чтобы число отданных электронов было равно числу принятых (закон сохранения массы веществ). 7. Указать процессы и назвать окислитель и восстановитель. 8. Выведенные коэффициенты поставить в равнение к окислителю и восстановителю. К остальным веществам коэффициенты подсчитываются.
Отдельные правила решения уравнений. 1. Если два и более атомов одного элемента изменяют степень окисления, то при составлении баланса атомов учитывают их число и выведенный коэффициент ставится к веществу, где данное число атомов:
4-3NH+13 + 5O20 = 4-2NO-2 + 6H2O N-3 - 5ē → N+2 5 4 пр. окис. в-ль. O20 + 4ē → 2O-2 4 5 пр. восст. ок-ль.
2. Если вещество кроме основного процесса (окисления или восстановления) расходуется на связывание продуктов реакции, то выведенный коэффициент ставится к веществу с измененной степенью окисления (после реакции), а к данному веществу – коэффициент суммарный.
3 Cu0 + 8H+1N+5O-23 = 3Cu+2(NO3)2-1 + 2+2NO-2 + 4H2O -2ē Cu0 → Cu+2 2 3 пр. окис. в-ль. +3ē N+5 → N+2 3 2 пр. восст. ок-ль. 3. Если в реакции участвует вещество, определяющее реакцию среды раствора (щелочь, кислота, вода), то коэффициенты к нему подсчитываются в предпоследнюю очередь, а в последнюю всегда к воде.
Cr+32O3-2 + 2K+O-2H+ + 3K+N+5O3-2 = K2+Cr2+6O7-2 + 3K+N+3O2-2 + H2+1O-2
2 Cr+3 - 6ē → 2 Cr+6 6 4 пр. окис. в-ль. Na+5 + 2ē → Na+3 2 3 пр. восст. ок-ль.
Выводы:
1.При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса необходимо знать продукты реакции и помнить, что число электронов отданным восстановителем, должно быть равно числу электронов, присоединенных окислителем.
2.Если два и более атомов одного элемента изменяют степень окисления, то при составлении баланса атомов учитывают их число и выведенный коэффициент ставится к веществу, где данное число атомов.
3.Если вещество кроме основного процесса (окисления или восстановления) расходуется на связывание продуктов реакции, то выведенный коэффициент ставится к веществу с измененной степенью окисления (после реакции), а к данному веществу – коэффициент суммарный.
4. Если в реакции участвует вещество, определяющее реакцию среды раствора (щелочь, кислота, вода), то коэффициенты к нему подсчитываются в предпоследнюю очередь, а в последнюю всегда к воде.
ВОПРОСЫ ДЛЯ самоконтроля:
1. Что такое скорость химической реакции? 2. Какова зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ и какой формулой эта зависимость выражается? Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|