ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Г. скорость обратной реакции равна нулю.Система, в которой повышение давления не вызовет смещения равновесия: А. 2NF3(г) + 3H2 (г) 6HF(г) + N2 (г) Б. С(т) + 2N2O (г) CO2(г) + 2N2 (г) В. 3Fe2O3 (т) + H2(г) 2Fe3O4 (т) + H2O (г) Г. 2ZnS (т) + 3O2 2ZnO (т) + 2SO2 (г) В уравнении реакции CI2 + KBr ® KCI + Br2 сумма коэффициентов равна: А. 4 Б. 6 В. 7 Г. 9 Постоянную степень окисления, равную +1, в сложных соединениях проявляют атомы элемента: А. Водорода Б. Калия В. Фтора Г. Хлора
Единственную степень окисления в сложных соединениях, равную -1, проявляет атом элемента: А. Фтора Б. Кислорода В. Азота Г. Алюминия
Степень окисления атома алюминия в устойчивых сложных соединениях постоянная и равна: А. +1 Б. +2 В. +3 Г. +4
Укажите формулу вещества, в составе которого атом марганца проявляет свою высшую степень окисления: А. MnO Б. Mn2O7 В. MnO2 Г. K2MnO4
Молекула кислорода в окислительно-восстановительных реакциях может максимально присоединить электронов: А. Два Б. Четыре В. Шесть Г. Восемь
Сущность какого превращения отражается электронным уравнением 20-1 - 2ē = О20? А. H2O à H2 + O2 Б. CuS + O2 à CuO + SO2 В. H2O2 + PbS à H2O + PbSO4 Г. H2O2 + KMnO4 + H2SO4 à O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Постоянную степень окисления, равную +2, в сложных соединениях проявляют атомы элементов: 1) меди А. 1,2 2) железа Б. 2,3 3) кальция В. 3,4 4) цинка Г. 1,4
Переменная степень окисления в соединениях характерна для атомов элементов: 1) фтора А. 1,3 2) железа Б. 1,2,4 3) натрия В. 2,4 4) серы Г. 2,3,4
Высшая степень окисления атомов элементов правильно указана в случаях: 1) N+5 А. 1,2,3,4 2) S+4 Б. 2,3,4 3) Mn+7 В. 1,2,6 4) Cr+6 Г. 1,3,4
Низшая степень окисления правильно указана в случаях: 1) S-1 А. 2,3 2) Cl-1 Б. 1,4 3) O-2 В. 2,4 4) C-5 Г. 1,3 Укажите электронные уравнения процессов восстановления: 1) C0 - 4ē = C+4 А. 2,4 2) N+5 + 2ē = N+3 Б. 1,4 3) N20 + 6 ē = 2N-3 В. 2,3 4) 2S-1 -10 ē = 2S+4 Г. 3,4
Укажите электронные уравнения, в которых атомы водорода или азота выполняют роль восстановителя: 1) H20 + 2ē = 2H-1 А. 2) H20 - 2ē = 2N+1 Б. 3) N+4 + 2ē = N+2 В. 4) 2N-3 -6ē = N20 Г.
В уравнении химической реакции 2KBr+ Cl2 = 2KCl + Br2 атомы элемента брома: 1) понижают степень окисления А. 1,3 2) повышают степень окисления Б. 2,3 3) выступают в роли окислителя В. 1,4 выступают в роли восстановителя Ключевые понятия темы: 1.Учение о скорости химической реакции называется химической кинетикой. 2.Под скоростью химической реакции понимают изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени.
3.Катализаторы − вещества, изменяющие скорость химической реакции. 4.Процесс увеличения скорости реакции с помощью катализатора называется катализом, а реакции, в которых скорость изменяется в результате введения в реакционную систему катализаторов, называются каталитическими. 5.Ферменты − белковые вещества, ускоряющие жизненно важные химические реакции в клетках организмов.
6.Реакция соединения − это реакции, в результате которой из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество. 7.Реакция разложения − это реакция, в результате которой из одного вещества образуется несколько новых веществ.
8. Реакция замещения - это реакция между простыми и сложными веществами, при протекании которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в молекуле сложного вещества. В результате реакции замещения образуется новое простое и новое сложное вещество.
9.Реакция обмена − это реакция между двумя сложными веществами, при протекании которых их молекулы обмениваются своими составными частями. В результате реакций обмена образуются два новых
10.Реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях называется обратимыми.
11.Реакцию которая протекает в направлении слева направо, называют прямой, а противоположную — обратной.
12.Химическое равновесие - это динамическое явление, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной, в результате чего концентрация веществ не изменяется. 13.Нарушение равновесия, вызванное изменением одного из условий существования данной системы, называется смещением или сдвигом равновесия (химического). 14.Если при этом увеличивается концентрация веществ, стоящих в правой части уравнения, то говорят, что равновесие смещается вправо. 15.При увеличении концентрации веществ, стоящих в левой части уравнения, говорят о смещении равновесия влево.
16.Химические реакции, которые протекают с изменением степеней окисления атомов в молекулах реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными.
17.Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции – реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов в разных молекулах, т. е. обмен электронами происходит между разными молекулами и ионами.
18.Реакции внутримолекулярного окисления - восстановления – это реакции, протекающие с изменением степеней окисления разных атомов в одной и той же молекуле.
19.Реакции диспропорционирования (реакции дисмутации) – это реакции, в которых атомы одного и того же элемента находятся в промежуточной степени окисления, выполняя при этом роль и окислителя, и восстановителя
20.Степень окисления – это условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что все атомы в молекуле находятся в виде ионов.
21.Процесс отдачи электронов называется процессом ОКИСЛЕНИЯ. При окислении степень окисления элемента повышается. 22.Процесс присоединения электронов называется процессом ВОССТАНОВЛЕНИЯ. При восстановлении степень окисления элемента понижается. 23.Вещества, в состав которых входят атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, называются ВОССТАНОВИТЕЛЯМИ. 24.Вещества, в состав которых входят атомы, молекулы или ионы, присоединяющиеся электроны, называются ОКИСЛИТЕЛЯМИ.
Домашнее задание:
ЛИТЕРАТУРА основная: 1.Э. Т. Оганесян, М. З. Книжник «Неорганическая химия», М., «Медицина», 2001 г., стр. 178 - 189.
1. Пустовалова Л.М., Никанорова И.Е. Неорганическая химия. Ростов-на-Дону. Феникс. 2005. Стр.104-123
Литература дополнительная:
1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 2009. 2. Глинка Н.Л. Общая химия. КноРус, 2009. 3. Егоров А.С. и др. Химия. Пособие репетитор для поступающих в ВУЗы. Ростов-на-Дону. Феникс,2003. 4. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы. М.: Экзамен, 2002. 5.Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вуз. М.: Новая Волна, 2007. 6.Аликберова Л. Занимательная химия. М., «Арт – пресс», 2002 г. 7. Врублевский А. И. Химия. 6000 новых тестов для старшеклассников и абитуриентов. Минск. ЧУП «Издательство Юнипресс», 2007 8.Габриелян О. С, Остроумов И. Г. Химия. Пособие для школьников старших классов и поступающих в ВУЗы. М., Дрофа, 2005. 9.Тамаров М. А. Неорганическая химия. М.: Медицина, Феникс, 2001. 10. Пугачева О. А. Методические рекомендации по самоподготовке к практическим и семинарским занятиям. /учебное пособие: Калуга, 2008.
11.Химия. Пособие-репетитор для поступающих в ВУЗы. Под редакцией профессора В. Н. Чернышова и доцента А. С. Егорова, Ростов-на-Дону, «Феникс», 1997г
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|