III. КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

Свойства растворов, которые определяются природой растворителя и концентрацией растворенного вещества, но не зависят от природы этого растворенного вещества (примеси) называются коллигативными. Если веществ в системе несколько, то коллигативное свойство зависит от суммарной концентрации растворенных веществ. Для проявления этих свойств важно, чтобы на измеряемом свойстве не сказывалось взаимодействие между частицами, т.е., наиболее корректно коллигативные свойства проявляются на идеальных растворах.

Коллигативные свойства растворов проявляются на ряде явлений природы. Перечислим наиболее важные из них.

1. Влияние концентрации растворенной примеси на величину парциального давления растворителя над раствором (насыщенный пар). В более общем виде – влияние концентраций всех компонентов раствора, кроме i -ого, на величину парциального давления пара i -ого компонента в равновесии “раствор-пар”. В количественном виде это свойство описывается законом Рауля.

2. Зависимость давления, развиваемого при диффузии компонента через полупроницаемую мембрану от концентрации компонентов, задерживаемых данной мембраной. Этому свойству соответствует осмотический закон Вант-Гоффа.

3. Понижение температуры первичной кристаллизации раствора от содержания примеси.

4. Повышение температуры первичного кипения раствора от содержания примеси.

5. Концентрационная зависимость поглощения света в растворах. Закон Бера.

6. Концентрационная зависимость вращения плоскости поляризации в растворах для оптически активных веществ.

В настоящем пособии подробно рассматриваются первые четыре свойства и предлагаются три лабораторные работы для демонстрации этих свойств.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: