Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






А) получение оксидов.




ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

 

ОКСИДЫ

 
 

 


ГИДРОКСИДЫ

           
     
 

 


ОСНОВАНИЯ АМФОТЕРНЫЕ КИСЛОТЫ

ГИДРОКСИДЫ

           
   
     
 
 

 


СОЛИ

 

Оксиды

 

Оксидами называются сложные вещества, молекулы которых состо­ят из атомов кислорода и любого другого элемента (металла или неметалла).

Существуют солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Несолеобразующих оксидов очень мало. К ним относятся оксид углерода (II), оксид азота (II), оксид кремния (II) и другие.

Солеобразующие оксиды подразделяются на оснóвные, амфотерные и кислотные. Неметаллы образуют в основном кислотные оксиды, металлы образуют все типы оксидов в зависимости от степени окисления металла.

Таблица 1

Зависимость свойств оксидов металлов от степени окисления

 

  Степень окисления   Формула Оксиды
Характер Образуемые соединения
+1, +2 низшая 2О СаО Основной NаОН Са(ОН)2
+3, +4 промежуточная Al2O3 Амфотерный Al(OH)3 HAlO2
+5, +6, +7, +8 высшая Mn2O7 CrO3 Кислотный HМnO4 Н2СrО4

 

ОКСИДЫ

 
 

 


Основные Амфотерные Кислотные

Основные оксиды образуют металлы в степени окисления +1 и +2, т. е. металлы первой, второй групп периодической системы и металлы побочных подгрупп периодической системы.

 

Примеры. Na2+О; Са+2О; Fe+2О ; Mn+2O.

 

Исключение составляют некоторые металлы, как цинк, бериллий, свинец, олово. Они в степени окисления +2 образуют амфотерные оксиды.

 

Амфотерные оксиды образуют металлы и некоторые неметаллы (As, Sb) в степени окисления +3, +4.

 

Примеры. Al2+3O3, Mn+4O2, Fe2+3O3, As2+3O3, Sb2+3O3.

Кислотные оксиды образуют неметаллы и металлы в степени окисления +5, +6, +7, +8.

 

Примеры. V2+5O5, Cr+6O3, Mn2+7O7, Os+8O4.

 

а) получение оксидов.

 

Оксиды получают при непосредственном окислении элементов кислородом, реакцией разложения кислородосодержащих соединений, в реакциях замещения и при окислительно-восстановительных процессах.

Реакции соединения:

4Na + O2 = 2Na2O; S + O2 = SO2.

Таким способом получают оксиды неметаллов и оксиды металлов первой и второй групп периодической системы, главных подгрупп, кроме Be и Мg, т. е. оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов.

Реакции разложения:

СaСО3 t= CaO + CO2 ; Ca(OH)2 = CaO + H2O.

Реакции замещения:

Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + Fe.

Окислительно-восстановительные реакции.

Cu0 + 2H2S+6O4(конц.) = Cu+2SO4 + S+4O2 + 2H2O

Cu0 - 2ē = Cu+2 1

S+6 + 2ē = S+4 1

 




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2019 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных