ТОР 5 статей:
Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия
Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века
Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка
Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы
КАТЕГОРИИ:
- Археология
- Архитектура
- Астрономия
- Аудит
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерский учёт
- Войное дело
- Генетика
- География
- Геология
- Дизайн
- Искусство
- История
- Кино
- Кулинария
- Культура
- Литература
- Математика
- Медицина
- Металлургия
- Мифология
- Музыка
- Психология
- Религия
- Спорт
- Строительство
- Техника
- Транспорт
- Туризм
- Усадьба
- Физика
- Фотография
- Химия
- Экология
- Электричество
- Электроника
- Энергетика
А) получение оксидов.
ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
ОКСИДЫ
 |
ГИДРОКСИДЫ
 |  |  | |||
ОСНОВАНИЯ АМФОТЕРНЫЕ КИСЛОТЫ
ГИДРОКСИДЫ
 | | ||||
 | |||||
СОЛИ
Оксиды
Оксидами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов кислорода и любого другого элемента (металла или неметалла).
Существуют солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Несолеобразующих оксидов очень мало. К ним относятся оксид углерода (II), оксид азота (II), оксид кремния (II) и другие.
Солеобразующие оксиды подразделяются на оснóвные, амфотерные и кислотные. Неметаллы образуют в основном кислотные оксиды, металлы образуют все типы оксидов в зависимости от степени окисления металла.
Таблица 1
Зависимость свойств оксидов металлов от степени окисления
| Степень окисления | Формула | Оксиды | |
| Характер | Образуемые соединения | ||
| +1, +2 низшая | Nа2О СаО | Основной | NаОН Са(ОН)2 |
| +3, +4 промежуточная | Al2O3 | Амфотерный | Al(OH)3 HAlO2 |
| +5, +6, +7, +8 высшая | Mn2O7 CrO3 | Кислотный | HМnO4 Н2СrО4 |
ОКСИДЫ
 |
Основные Амфотерные Кислотные
Основные оксиды образуют металлы в степени окисления +1 и +2, т. е. металлы первой, второй групп периодической системы и металлы побочных подгрупп периодической системы.
Примеры. Na2+О; Са+2О; Fe+2О; Mn+2O.
Исключение составляют некоторые металлы, как цинк, бериллий, свинец, олово. Они в степени окисления +2 образуют амфотерные оксиды.
Амфотерные оксиды образуют металлы и некоторые неметаллы (As, Sb) в степени окисления +3, +4.
Примеры. Al2+3O3, Mn+4O2, Fe2+3O3, As2+3O3, Sb2+3O3.
Кислотные оксиды образуют неметаллы и металлы в степени окисления +5, +6, +7, +8.
Примеры. V2+5O5, Cr+6O3, Mn2+7O7, Os+8O4.
а) получение оксидов.
Оксиды получают при непосредственном окислении элементов кислородом, реакцией разложения кислородосодержащих соединений, в реакциях замещения и при окислительно-восстановительных процессах.
Реакции соединения:
4Na + O2 = 2Na2O; S + O2 = SO2.
Таким способом получают оксиды неметаллов и оксиды металлов первой и второй групп периодической системы, главных подгрупп, кроме Be и Мg, т. е. оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов.
Реакции разложения:
СaСО3 t= CaO + CO2; Ca(OH)2 = CaO + H2O.
Реакции замещения:
Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + Fe.
Окислительно-восстановительные реакции.
Cu0 + 2H2S+6O4(конц.) = Cu+2SO4 + S+4O2 + 2H2O
Cu0 - 2ē = Cu+2 1
S+6 + 2ē = S+4 1
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: