В) свойства кислотных оксидов.

Кислотные оксиды реагируют с водой, щелочами, основными оксидами. В результате образуются соли, кислоты.

Взаимодействие с водой.

С водой реагируют оксиды неметаллов. Оксиды металлов кислотного типа, такие как Mn₂O₇, в воде не растворяются, но соли кислот данных оксидов имеются.

Примеры. SО₂ + Н₂О = Н₂SО₃ - сернистая кислота,

SО₃ + Н₂О = Н₂SО₄ - серная кислота

В результате реакций образуются кислоты.

Взаимодействие со щелочами.

В реакциях со щелочами образуются соли кислот, которые соответствуют данным кислотным оксидам.

Примеры. SО₃ + 2КОН = К₂SО₄ + Н₂О.

Н₂SО₄

В щелочах растворяются оксиды неметаллов и оксиды металлов кислотного типа (в высшей степени окисления).

При написании солей можно воспользоваться правилом: общее число положительных зарядов равно общему числу отрицательных зарядов. Например, при взаимодействии оксида марганца (VII) со щелочью образуется соль активного металла и кислотного остатка, который определяется по зарядам ионов:

К⁺Mn⁺⁷О₄^-2;(MnО₄)^- - кислотный остаток.

Ставится заряд над К⁺Mn⁺⁷О₄^-2 - общий положительный заряд равен +8, следовательно, общий отрицательный заряд ионов равен - 8, укаждого атома кислорода заряд -2 (О^-2), поэтому берется 4 атома кислорода (КMnО₄).

Пример. Mn₂O₇ + 2КОН = 2К⁺Mn⁺⁷О₄^-2 + Н₂О,

СrO₃ + 2КОН = К₂⁺Сr⁺⁶O₄^-2.

В данном случае удваивается число атомов К, чтобы положительный заряд был четным, так как заряд кислорода чётный -2.

Взаимодействие с основными оксидами.

В дaнных реакциях повторяются те же принципы, изложенные выше:

Р₂O₅ + 3СаО = Са₃(РО₄)₂.

H₃PO₄

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: