Амфотерные гидроксиды. Амфотерные гидроксиды – это нерастворимые основания, которые проявляют кислотные и основные свойства.

Амфотерные гидроксиды – это нерастворимые основания, которые проявляют кислотные и основные свойства.

Амфотерные гидроксиды: Al(OH)₃; Mn(OH)₄

К ним относят гидроксиды, образованные металлами в степени окисления +3, +4, кроме некоторых исключений: Zn(ОН)₂, Ве(ОН)₂, Pb(ОН)₂, Sn(ОН)₂.

Взаимодействие амфотерных гидроксидов с кислотами.

Al(ОН)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O.

В таких реакциях амфотерный гидроксид проявляет основные свойства.

Взaимoдeйcтвие амфотерных гидроксидов со щелочами.

Амфотерные металлы и их оксиды образуют со щелочами соединения типа NaAlO₂, Na₂ZnO₂:

Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O.

В растворах реакции идут с образованием комплексных соединений. У Al³⁺ координационное число равно 6, уZn²⁺ - 4. Лигандами служат ионы ОН^-.

ZnО + 2NaОН + Н₂О = Na₂[Zn(ОН)₄].

В реакциях гидроксида алюминия со щелочами принимает участие вода.

Al(ОН)₃ + NaОН + 2Н₂О = Na⁺ [Al(ОН)₄ ^. 2H₂O]^-.

В этом случае Al³⁺ проявляет кислотные свойства и входит в состав аниона.

Кислоты

Кислотами называются гидроксиды, молекулы которых имеют в своём составе водород, способный замещаться металлом.

Кислота состоит из водорода и кислотного остатка. Заряд кислотного остатка определяется по числу замещенных атомов водорода и имеет отрицательное значение.

Пример.

Кислота Кислотный остаток

H₂SO₄ SO₄^2- HSO₄^-.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: