а) получение солей.

При написании уравнений реакций получения солей следует ориентироваться на то, что реакции идут между простыми веществами - металлами и неметаллами

2Na + Cl₂ = 2NaCl,

между основными классами неорганических соединений, например, между оксидами с противоположными свойствами (основными и кислотными)

Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃,

между кислотами и основаниями

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

и т.д.

Средние соли получают при полном замещении водорода в кислоте и гидроксид-группы в основании:

Са(ОН)₂ + Н ₂SO₄ = СаSO₄ + 2Н₂О.

Кислые соли получают при избытке кислоты, когда неполностью замещается водород в кислоте и кислотный остаток содержит водород. Такие соли называют также гидросолями:

Са(ОН)₂ + 2 Н ₂SO_4(изб.) = Са(НSO₄)₂ + 2Н₂О.

Получение основных солей.

Основные соли получают в избытке основания:

2Са(ОН)_{2 (изб.)} + Н ₂SO₄ = (СаОН)₂SO₄ + 2Н₂О.

Б) свойства солей.

Химические свойства солей определяются взаимодействием их с простыми и сложными веществами.

Взаимодействие с металлами основано на активности металлов, более активные металлы вытесняют менее активные (ряд активности в разделе металлы).

FeSO₄ + Mg = MgSO₄ + Fe.

Действие щелочей - это обменный процесс, в результате которого образуются гидроксиды и новые соли:

AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃¯ + 3NaCl.

Действие кислот - также обменный процесс, образуется новая соль и новая кислота:

3CuSO₄ + 2H₃PO₄ ® Cu₃(PO₄)₂¯ + 3H₂SO₄.

Реакции разложения:

СаCО₃ ^t°® CaO + CO₂­.

В данных реакциях образуются оксиды.

2.4. Упражнения по теме «Классы неорганических соединений»

1. Осуществить следующие превращения:

Р₂О₅ ® Н₃РО₄ ® Са₃(РО₄)₂ ® Р₂О₅,

Са ® СаО ® Са(ОН)₂ ® СаСО₃ ® Са(НСО₃)₂,

Na ® NaOH ® NaAlО₂,

Mg ® MgCl₂ ® Mg(ОH)₂ ® Mg₂SO₄,

Al(NO₃)₃ ® Al(OН)₃ ® NаAlО₂,

Zn ® ZnSО₄ ® Zn(OH)₂ ® Na₂ZnO₂,

Al ® NаAlО₂,

S ® SО₂ ® SО₃ ® H₂SО₄ ® NаНSО₄,

Н₃РО₄ ® Са(H₂РО₄)₂ ® Ca₃(PO₄)₂.

Дать названия каждому соединению.

2. Написать формулы соединений: оксид магния, оксид железа (III), оксид марганца (IV), оксид хрома (VI), оксид серы (IV), оксид марганца (VI), гидроксид железа (II), гидроксид марганца (II), гидроксид железа (III), хлорид натрия, сульфид железа (II), сульфит натрия, сульфат меди (II), гидросульфид магния, гидросульфит железа (III), гидросульфат кальция, фосфид магния, нитрид кальция, ортофосфат кальция, гидроортофосфат кальция, дигидроортофосфат алюминия, силикат натрия, гидросиликат железа (II), карбонат натрия, гидрокарбонат натрия, нитрит меди (II), нитрат аммония, нитрат кальция, ацетат железа (III), бромид натрия, иодид калия, гидроксид натрия, гидроксид калия, хлорид железа (II), хлорид железа (III), нитрат алюминия, гидроксохлорид никеля (II), гидроксонитрат хрома (III), дигидроксонитрат алюминия.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: