Г) свойства амфотерных оксидов.

Амфотерные оксиды проявляют двойственные свойства. Они могут вступать в реакцию с основными оксидами и щелочами, а также с кислотными оксидами и кислотами. Таким образом, амфотерные оксиды проявляют основные и кислотные свойства.

Основные свойства таких оксидов проявляются в реакциях с кислотами и кислотными оксидами.

Пример. Al₂O₃ + 3SО₃ = Al₂(SО₄)₃,

Н₂SО₄

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3Н₂О.

Кислотные свойства амфотерных оксидов проявляются в реакциях с основными оксидами и щелочами.

Пример. ZnО + 2КОН = К₂⁺Zn⁺²О₂^-2 + Н₂О,

ZnО + Na₂О = Na₂ZnО₂.

Написание реакций подчиняется общим правилам: образуются молекулы, в которых на первом месте ставится положительный ион, на втором – отрицательный; число положительных зарядов ионов равно числу отрицательных зарядов ионов.

Гидроксиды

Гидроксиды - это соединения элемента с группой – ОН. Их общая формула Э – О – Н. В зависимости от проявляемых свойств гидроксиды подразделяются на основания, амфотерные гидроксиды и кислоты.

Основания

Основаниями называются соединения, молекулы которых состоят из атома металла и гидроксид – ионов (ОН^-), число которых равно степени окисления металла.

Общая формула оснований: Меⁿ⁺(OH)_n.

Примеры. КОН; Са(ОН)₂; Fe(ОН)_з.

Основания по растворимости подразделяются на растворимые (щёлочи) и нерастворимые.

Щёлочи: КОН; NaОН; Са(ОН)₂.

Они образованы металлами первой и второй главных подгрупп периодической системы, кроме бериллия и магния.

Нерастворимые основания: Mg(OH)₂; Fe(OH)₂.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: